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一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B
三、非选择题（共7小题，72分）
15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵ 检验HCO3―离子 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
（每空2分，共10分）
16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶 将滤渣F在空气中灼烧 ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质 向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
（每空2分，共10分）
17．⑴CuSO4 ⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量
（每空2分，共10分）
18．⑴保护臭氧层
⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量
（每空2分，共10分）
19．⑴Na＋[
]2－Na＋ ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（每空2分，共10分）
20．⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶
＋
＋2H2O
⑷
＋2NaOH
＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
（第⑸小题4分，其余每空2分，共12分）
21．⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量：
＝0.3 mol
则未被还原的硝酸的物质的量为1mol－0.3mol＝0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3－0.7 mol
设合金中银的质量为x，则：
×1＋
×2＝0.7 mol
解得：x＝
＝0.36（36%）
（4分）
⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO2，则应转移电子0.3 mol
若生成的0.3 mol气体全部是NO，则应转移电子0.9 mol
而合金溶于硝酸时转移电子数为：
×1＋
×2＝0.7 mol
所以生成的气体中既有NO2，又有NO
根据3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
即V(NO)＝
（6分）
(1)在烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸外，还应加入___________，目的是___________。
(2)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：_________________________。
(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，分离操作步骤流程如下：
则试剂a是____________________________________，分离方法[Ⅰ]是___________；分离方法[Ⅱ]是____________________________。
试剂b是_________________，分离方法[Ⅲ]是___________________________。
(4)甲、乙两位同学欲将所得的含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来，甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验没有成功。
试回答下列问题：
甲失败的原因是______________________________________________________。
乙失败的原因是______________________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、乙酸和浓硫酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯的粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸外，还应加入___________，目的是___________。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：_________________________。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，分离操作步骤流程如下：
则试剂a是____________________________________，分离方法[Ⅰ]是___________；分离方法[Ⅱ]是____________________________。
试剂b是_________________，分离方法[Ⅲ]是____________________________________。
（4）甲、乙两位同学欲将所得的含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来，甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验没有成功。
试回答下列问题：
甲失败的原因是_________________________________________________________________。
乙失败的原因是_________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应称量盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需的其它仪器 |
| | | |
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
若定容时俯视刻度线 _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 查看习题详情和答案>>
实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
| | | |
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 查看习题详情和答案>>
实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液
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应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
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（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
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