摘要：答案.．NH3, H3O+, (3) NH4++H2O ㄐNH3?H2O+H+ .NH3+H3O+ ＝+H2O
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（2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
（3）E位于周期表中的位置是
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是客气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期元素中，C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
5：1
5：1
；（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
H-C
H-C
；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl
H-Cl
；（3）E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
；（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式（2008?湖南模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．
请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
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请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
KClO3
KClO3
；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）H2O2
H2O2
；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为2：1
2：1
．（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．总离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．F与B反应的离子方程式为：Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
．（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
．A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
NH4HO2
NH4HO2
．若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
．25℃时，将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（ ）
A．c(HCOO—)> c(Na+) B．c(HCOOH)< c(HCOO—)
C．c(HCOOH)+ c(HCOO—)=0.02mol·L—1 D．2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO—)+2 c(OH—)
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25℃时，将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（ ）
A．c(HCOO—)> c(Na+) B．c(HCOOH)< c(HCOO—)
C．c(HCOOH)+ c(HCOO—)=0.02mol·L—1 D．2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO—)+2 c(OH—)
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（2011?枣庄模拟）Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是
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（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为
GaAs
GaAs
．（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与
4
4
个氮原子相连，氮化铝晶体属于原子
原子
晶体．（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
，存在化学键的类型是共价键
共价键
，NH3的沸点比AsH3高的原因是氨气分子间有氢键
氨气分子间有氢键
．