1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（    ）

A．乙醇                                   B．乙酸       

C．三氯乙烯                               D．甘油

2、在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，这主要是（    ）

A．减少硫氧化物排放                     B．减少氮氧化物排放

C．防止温室效应                         D．降低对臭氧层的破坏

3．蛋白质发生的下列过程，可逆的是(    )

A．盐析                      B．变性                      C．煮熟        D．加入浓硫酸

4．下列物质不属于高分子化合物的是(    )

A．纤维素                B．淀粉             C．蛋白质                 D．油脂

5．正常雨水的PH约为 (    )

A．7.0                      B．6.0                       C．5.6                      D．7.2

6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(    )

A．氢气在氧气中燃烧                         B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧                            D．铁丝在氧气中燃烧

7、根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；

△H=-297.23kJ／mol，下列说法中不正确的是（     ）

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

8、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )          △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                            △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                          △H₄

9、已知反应：

① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                  ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

10、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（    ）

A．从t₁→t₂的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B．从t₁→t₂的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C．从t₂→t₃的原因是随着反应的进行镁反应完了

D．从t₂→t₃的原因是随着反应的进行温度越来越低

11、某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：

①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（    ） 

A．①②③          B．①③            C．①②            D．① 

12、已知299 K时，合成氨反应N₂ (g ) + 3H₂ ( g )     2NH₃ ( g ) △H= -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3molH₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（     ）

A．一定大于92.0 kJ                         B．一定等于92.0 kJ   

C．一定小于92.0 kJ                         D．不能确定

13．同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)  △H=－Q₁kJ/mol         

B．2A(g)+B(g)=2C(g)  △H=－Q₂kJ/mol

C．2A(g)+B(g)=2C(l)  △H=－Q₃kJ/mol        

D．2A(l)+B(l)=2C(l)  △H=－Q₄kJ/mol

14.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

15．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，则正确的关系是(    )

A．4ν(NH₃)=5ν(O₂)                                      B．5ν(O₂)=6ν(H₂O)

C．2ν(NH₃)=ν(H₂O)                                     D．4ν(O₂)=5ν(NO)

16． 在密闭容器中，将2.0molCO与10molH₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0  则CO转化为CO₂的转化率A．83%                     B．17%                     C．50%              D．60%

17．反应C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①增加碳的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大④保持压强不变，充入N₂使容器体积增大(    )

A．①②                     B．②③                     C．①③              D．①④

18．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(    )

A．使用催化剂     B．升高温度 C．增大体系压强        D．加入一种反应物

19．在温度压强不变时，1mol NO₂高温分解，生成NO和O₂，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO₂的转化率为 (    )

A．10%                     B．20%                     C．40%              D．50%

20．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0    

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

21．（6分）判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的________和________，而________则综合考虑了以上两者对体系的影响（以上三空均用符号表示）。

22．（14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g) △H＜0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡             （填正向移动、逆向移动、不移动），C(NO₂)将    _______________（填增大、减小、不变），反应混合物的颜色         （填加深、变浅、不变）。

（2）体积不变，升高温度平衡           （填正向移动、逆向移动、不移动），体系的压强                （填增大、减小、不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量      （填增大、减小、不变），原因是                      。

23.（12分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H＜0，反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                    

（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：__________________mol?L^-1?s^-1　　

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　_________
（4）t₁时，正反应速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向               移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　         　（填“变深”、“变浅”或“不变”）

24.（14分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

  (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________________________，

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物

PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是___________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步

反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

25．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置

中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答

下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ___。

除了上述所缺仪器，该装置还有其它两处错误，请任意指出错误是____________________，___________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值   　　　　。(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶

液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填

“相等、不相等”)；所求中和热          (填“相等、不相等”)，

嘉禾一中高二年级期中考试化学试卷答卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21． ________，  ________， ________。

22．（1）             ____，    _______________，         _______。

（2）           _________，                。

（3）      ________，                      _____________________。

23. （1）                    （2）__________________mol?L^-1?s^-1　　

（3）　_________（4）　     　（5）               （6）　         　

24.  (1) ________________________________________________________。

(2) _____________________________________________________________，

_______________________； _____________________。

(3) _____________________________________________________________。

(4)△H₃＝________________________________，△H₄______△H₃。

25．（1）    ___________________，

________________________________________________________________，

________________________________________________________________。

（2）                        __________________________________。

（3）   　　　　。

（4）         ___________；          ________________,

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

A

D

C

B

C

C

C

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

C

C

D

A

C

B

C

B

21．△H △S  △G

22．  （1）不移动，减少，变浅

（2）左移，不变

（3）不变，催化剂不影响平衡

23.（1）   （2）0.1 （3）t₃（4） ＞

（5）正反应应方向 （6）变深 

24.（1）P(s)＋Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ?mol^－1。

     (2）PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ?mol^－1，25％；大于。

     (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分

解。（2分）

     (4）－399kJ?mol^－1；（1分）等于。（1分）

25．（l）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间未填满碎纸条；小烧杯口与大烧杯口未相平 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等；