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已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
CO(g)+ 
O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。
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ΔH＝－1.9 kJ/molC(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是
[ ]
B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2
D．金刚石比石墨稳定
G.H．盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”．换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同．应用这个原理，解决下列问题：
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ?H＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ?H＝－283 kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：_____________．
（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）= mol?L-1?min-1、υ(SO3)= mol?L-1?min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）= mol?L-1?min-1、υ(SO3)= mol?L-1?min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
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