1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是

①元素的种类　           ②原子的种类　           ③分子的数目　           ④原子的数目　

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　

⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A.①②③④       B.①②⑤⑥              C.①②④⑤             D.②③⑤⑥

2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是    

       A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

       B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

       C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同

       D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L 

4．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）

A. CH₃COO^－           B. SO₃^2－        C. CO₃^2－        D. HCO₃^－

5．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是
       A. 在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
      B. 在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
      C. 25℃时pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-
      D. c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

6． N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N_A

B. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N_A

    C. 0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.2N_A

D. 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2:3

7．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应  2O₂^2―+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

8．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

编号

试  剂

保存方法

理  由

A

固体氢氧化钠

存放在带橡皮塞广口瓶中

防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质

B

碳酸钠晶体

存放在干燥密封广口瓶中

防止风化成粉末而变质

C

液溴

存放在带橡皮塞细口瓶中

防止挥发

D

硝酸银溶液

存放在无色玻璃塞试剂瓶

中，放在冷暗处

防止见光分解

9．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A. HF              B. CO₂           C. CH₄             D. Cl₂

10．下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10% CuSO₄溶液，称取10g CuSO₄晶体溶于90g水中

②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液。 

⑤质量分数为30%和10%的两种氨水等体积混合配成20%的氨水。

    A. ①⑤                  B. ②④             C. ②③        D. ④⑤

11．已知14mol/L H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80％，则7mol/L H₂SO₄溶液的溶质质量分数将

A．大于40％           B．小于40％        C．等于40％      D．无法确定

12．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是

A．2/5 mol            B．1/5 mol            C．11/5 mol          D．1/3 mol

13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(   )

A．NaCl、NaClO                                       B．NaCl、NaClO₃   

C．NaClO、NaClO₃                                  D．NaClO₃、NaClO₄

14． 1mol过氧化钠与1mol碳酸氢铵固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃                                              B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH  Na₂CO₃                                  D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

15．现有A、B两种短周期元素，相同物质的量该两元素的单质与足量盐酸溶液反应产生气体体积比为2:3（同温、同压），如相同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生体积比为2 :1（同温、同压）。A、B两元素分别为

A. Mg、Al             B. Li、Mg                C. Be、Al                 D.Be、Mg

16．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是   

X

Y

Z

W

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定                           

C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同   

D.W元素的金属性比Z元素金属性强

17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A                  B                    C                   D

18．取500mL Na₂CO₃溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为       

       A．0.4mol/L            B．0.3mol/L            C．0.2mol/L            D．0.5mol/L

河南省实验中学2008―2009学年上期期中试卷

高三年级   化学答题卷

座号

总分

第Ⅱ卷

相对原子质量：Fe：56  Mg：24  Al：27  Na：23  Li ：7  Be：9  O：16  C：12

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19．下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

⑤

①

②

⑥

③

④

Ar

（1）1―20号元素中，属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与⑤元素的单质反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

（2）写出③元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（3）比较①②③④形成的单核离子的半径大小_____>_____>_____>_____（写离子符号）

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________ (填元素符号)；

（5）推测⑤⑥最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

（6）分别写出含有③号元素的某种18电子的微粒和含有⑤号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。

20．某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O。

   (1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。

   (2)上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。

(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

21．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

(1)原子最外层电子均达到8电子结构的分子是

               （选填“PCl₃”或“PCl₅”）。

(2)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式

______                                 _。

(3) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________________            _     。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________ ___                                             __。

22．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^－、Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：

甲           ，乙           ，丙          ，丁           ，戊          。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式                                           。

23．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是          ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          ；Y所形成的酸性最强的含氧酸的化学式为              ；Y所在主族元素中氢化物沸点最高的物质化学式为             。

(2)元素Z与Y同主族，其氢化物的水溶液是一种弱酸，在实验室中通常保存在塑料瓶

而不能保存在玻璃瓶中，其原因为                                       （用

化学反应方程式表示）；Z₂与NaOH溶液反应的产物之一是OZ₂，该反应的化学方程

式为                                                               。

24．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                      ；

（2）B装置的名称是                ；E装置的作用                        ；

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                        ；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  ；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                  。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

                                                                   。

五、计算题（6分）

25．小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。

 （1）小苏打每片含0.504g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋的物质的量是多少？

 （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？

(写出计算过程)

河南省实验中学2008―2009学年上期期中试卷