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一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
B
A
D
D
B
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
B
B
A
C
C
C
A
（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每个2分，每空1分。）
二、填空题（26分）
19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。
（2）
（3）S2->Cl->Mg2+>Al3+
(4）Na （5）H2O ；SiH4
（6）HS- +H3O+ = H2S +H2O HS-+OH- = S2-+H2O
20．（1）5
K
（2）C CO2
（3）5
21.（1）PCl3
(2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1 （3分）
(3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1 （3分）
（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
三、推断题（15分）
22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br
（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
23．CaCl2 电子式：略； HClO4 HF
(2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
四、实验题（9分）
（1）4H++2Cl─+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）干燥管；除去氯气中的氯化氢
（3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合
（4）3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl b/2 amol-1
（5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
五、计算题（6分）
(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为
其物质的量为
由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3
的物质的量为
中和的H＋为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.036÷0.009 = 4片。
实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
 |
试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。
(2)集气瓶B中盛装的是 。
(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为
。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。
(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。
(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
。
(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。
A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。
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实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
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试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。
(2)集气瓶B中盛装的是 。
(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为
。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。
(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。
(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
。
(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。
A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。
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请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
（2）反应后，装置B中发生的现象是
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
（4）F装置的作用是
