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一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
B
A
D
D
B
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
B
B
A
C
C
C
A
（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每个2分，每空1分。）
二、填空题（26分）
19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。
（2）
（3）S2->Cl->Mg2+>Al3+
(4）Na （5）H2O ；SiH4
（6）HS- +H3O+ = H2S +H2O HS-+OH- = S2-+H2O
20．（1）5
K
（2）C CO2
（3）5
21.（1）PCl3
(2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1 （3分）
(3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1 （3分）
（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
三、推断题（15分）
22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br
（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
23．CaCl2 电子式：略； HClO4 HF
(2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
四、实验题（9分）
（1）4H++2Cl─+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）干燥管；除去氯气中的氯化氢
（3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合
（4）3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl b/2 amol-1
（5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
五、计算题（6分）
(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为
其物质的量为
由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3
的物质的量为
中和的H＋为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.036÷0.009 = 4片。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。
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根据上图回答下列问题：
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(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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