1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是

A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期、ⅤA      B．酸性：砷酸＞磷酸

C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应                   D．碱性： Ga(OH)₃＜Al(OH)₃

2．下列叙述正确的是

A．合成氨工业、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备

B．玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染

3．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a. 水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) ® 4H₂(g) + 2CO(g)  △H=+255.58 kJ?mol^-1

b. 部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g) + O₂(g) ® 3H₂(g) + 2CO(g)  △H=+13.76 kJ?mol^-1

则下列说法错误的是

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大.

D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

4．下列能达到实验目的的是

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定错误的是                              

       A．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

       B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

       C．0.5 mol超重水（T₂O）的质子总数约为5×6.02×10²³

       D．8.96 LNH₃中N-H键的物质的量为1.2×6.02×10²³

6．某溶液中若加入KSCN溶液出现血红色。则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、S^2―、Cl^―              B．H⁺、Na⁺、I^－、NH₄⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、NO₃^―           D．Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、Fe²⁺

7．有关键能数据如表：

化学键

Si―O

O=O

Si―Si

键能/kJ?mol^-1

X

498.8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)ㄔSiO₂(s)  △H= ―989.2 kJ?mol^-1，则表中X的值为

A．460             B．920                  C．1165.2                  D．423.3

8．t℃时，将300 g A的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水x g、y g、w g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g。已知：x+y=w，则下列说法正确的是

   A．a+b＞c                                       B.若x＞y ，则a＜b

C．t℃时，A的溶解度为 g             D．t℃时，A的溶解度为 g

9．下列离子方程式表达正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―ㄔCaCO₃↓+H₂O

B．FeCl₃溶液与Na₂S溶液任意比混合：2Fe³⁺+S^2―ㄔ2Fe²⁺+S↓

C．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^―+2H₂O＝ NH₃?H₂O+ Al(OH)₃↓

D．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂ + 2ClO^－+ H₂O ＝ SO₃^2- + 2HClO

10．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是

  A．Zn与H₂SO₄（aq）  B Al与NaOH（aq）   C Mg与HCl（aq）      D  Cu与HNO₃（aq）

11．下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2 g NaCl                ②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^―1 H₂SO₄溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃    

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤            B．②④⑥            C．①③④                D．③⑤⑥

12．电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-，其化学方程式为（漂白粉用ClO^-表示）：       aCN^- + bClO^- + cH₂O = dHCO₃^- +e N₂↑ + fCl^-。下列说法正确的是

   A．还原剂是含氰化物，氧化产物只有N₂      B．氧化剂是漂白粉，还原产物是HCO₃^-              

C．a=d=2，b=f=5                           D．若生成标准状况下2.24 L N₂，则转移电子0.5 mol

13．下列叙述正确的是

A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2―) ＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞cOH^―)

14．常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2―）对应于曲线上任

意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2―)一定等于3´10^－3 mol?L^―1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

15．（12分）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

（1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副  

产品的操作方法是                                      。

（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是                       。

（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___，加热小试管

时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是_________________________.

（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下，Vm=c L?mol^?1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=_______________________。

16.（6分）根据下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）。

序号

探究问题的两种不同猜想

设计实验探究方案

（1）

向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪色。

甲：通入的是氯气。

乙：通入的是二氧化硫。

实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。

（2）

在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。

甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。

乙：氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。

实验设计：

                                   。

（3）

加热稀氨水，溶液中的c(OH^一)的变化。

甲：c(OH^一)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^一)增大。

乙：c(OH^一)将减小。受热时氨易逸出，使c(OH^一)减小。

实验设计：

                                   。

（4）

在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。

甲： NH₄Cl水解产生的H⁺与Mg(OH)₂电离出来的OH^一发生中和反应而使Mg(OH)₂溶解。

乙：NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^一结合成弱电解质NH₃?H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)₂溶解。

实验设计：

（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)₂悬浊液中）

                                   。

17．（12分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：                                     。

（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是       。

（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在         

时，CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率

会下降，其原因是                   。

（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施 

有                       。

18．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY₄ZM₂，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X₃Y₆M₆，E的化学式可表示为X₃M₄。请按要求回答下列问题：

(1)反应①、②、③的化学方程式分别为                 、               、                 。

(2)B中M的质量分数为             。

(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X₃M₄）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是          。

五、（本题包括1小题，12分）

19．（12分）高铁酸盐（如K₂FeO₄）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。

（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：                                            。

（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是              。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe₂O₃膜而“钝化”，钝化的原因可能是           。

（3）FeO₄^2-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO₄^2-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（   ）

A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液

B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大

C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加

D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0

（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是                        。

（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（     ）

A．将1 mol Fe₃O₄氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率

B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)

C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛

D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象

六、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol?L^-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是          。（填字母）

A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容    

器的体积缩小了              

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效 

率更高的催化剂

C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反  

应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2) 若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2 mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间      40 min(填写“大于”、“等于”或“小于”) ，NO₂的转化率将      （填写“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将       移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为           mol?L^-1。

(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气                L。（设空气中N₂与O₂体积比4：1）

七、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m³气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为            。

（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是         。（填字母）

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色          B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C．滴加小苏打溶液，有气泡产生          D．做焰色反应实验呈黄色

（3）计算原饱和NaCl溶液的质量（单位：kg）。

（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m³？（折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%）

扬州市2008-2009学年度高三第一次调研测试