1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是                    。

2.第二次推入Cl₂时发生反应的化学方程式是                               。

3.第一次推入Cl₂之所以要缓慢进入的原因是                                   。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl₂的性质，另一 方面是为了观察磷在Cl₂中燃烧的现象。由于Cl₂、P反应的生成物与Cl₂、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。

答案：1.避免金属与Cl₂发生反应，影响实验效果。

2.PCl₃+Cl₂→PCl₅

3.避免Cl₂推入量过多，生成PCl₅，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。

例2  氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为          。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH             (选填：不变、升高或下降)。

(2)工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为              。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是             。(选填a，b，c多选扣分)

a.Ba(OH)₂                    b.Ba(NO₃)₂             c.BaCl₂

(4)为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入试剂的合理顺序为              。(选填a、b、c，多选扣分)

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过                     、冷却、             、(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式 为             。(1998年上海高考题)

【解析】(1)2Cl^－－2eCl₂ 升高

(2)Ca^2＋+CaCO₃、Mg^2＋+2OH^－Mg(OH)₂↓

(3)a、c         (4)b、c          (5)蒸发、过滤

(6)NaCl+H₂O NaClO+H₂↑(或2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH、

Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O)

例3  用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^－2NO^－₂+H ₂O  ②气体液化温度：NO^－₂21℃，NO^－152℃。

试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为             。

(2)反应前应通入N₂，目的是                                        。

(3)装置F的作用是                                                。

(4)确认气体中含NO的现象是                                       。

(5)若通入O₂过量则B中反应的化学方程式为                          。

【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO₃反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否 有NO］，而产物中NO₂是一定存在的，所以要将NO₂和NO分离后进行验证。从题给信息看 ，NO、NO₂的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO₂液化。NO和NO ₂分离后的气体与O₂作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.

答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②

(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化

(3)通入O₂后装置D中有红棕色气体生成

(4)使NO₂液化(分离NO₂和NO)

(5)4NO₂+O₂+4NaOH4NaNO₃+2H₂O

例4  在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

请填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是          ；烧瓶C的作用是             ，烧瓶B的作用是              ，在试管D中收集得到的是             。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是          ；长颈漏斗H中应加入          。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)          。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是             。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须             ；E管中的反应开始后，在F 出口处应             。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H₂O(汽)的反应，另一 方面又考察了学 生组装实验器材的能力。实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸 、检验氢气纯度等现象。

答案：(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H₂  (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H₂产生速度 (5)Fe₃O₄+4H₂＝3Fe+4H₂O (6)检验H₂纯度，点燃 H₂

三、能力训练

(一)选择题

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(     )

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

2.实验室保存下列药品的方法，正确的是(     )

A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里

B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸

3.今有下列实验：①为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；②将0.01 mol/L^－1KI溶液8～10滴，滴入10 mL相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；③2%氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO₄溶液2 mL中制取Cu(OH)₂悬浊液，可直接用于检验醛基；④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。上述实验方法中(     )

A.①②正确          B.②③正确           C.都正确        D.都不正确

4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(     )

A.加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl^－存在

B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al^3＋

C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有

D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量

5.按下列过程，最终目的能实现的是(     )

A.

B.

C.镀锌铁皮刻痕上几秒后刻痕处显红色

D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH＝7醋酸钠晶体

6.下列实验中，仪器上端必须插入液面的是(     )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导气管；

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥蒸馏石油时的温度计。

A.①③⑤            B.②④⑥            C.①③④⑤           D.全部

7.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。下列 灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是(     )

①有焦羽毛味  ②有芹菜味  ③接近火焰迅速卷缩  ④灰烬呈灰褐色球状，不易破碎  ⑤灰 烬为带有光泽的硬球，易破碎  ⑥灰烬为黑色粉末

A.①③              B.②④              C.①⑤              D.③⑥

8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(     )

A.用托盘天平称取0.5 mol NaOH固体20.0 g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

9.以Al、稀H₂SO₄和NaOH为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：

甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要制得等量的Al(OH)，则(     )

A.乙消耗原料最少                             B.三者消耗原料相同

C.丙消耗的原料最少                           D.甲、乙消耗原料相同

10.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO₂；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl₃溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是(     )

A.④⑤③              B.⑥①⑤③             C.⑧①            D.⑧②⑤③

11.当中和滴定接近终点时，下列操作错误的是(     )

①应注视滴定管内液面的变化

②应注视滴定管中溶液流出的速度

③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化

A.①和②        B.②和③        C.只有①        D.只有②

(二)非选择题

1.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品  ②溶解沉降  ③              ④            

 ⑤冷却结晶。

(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)

A.左盘重，样品轻                   B.左盘轻，砝码重

C.左盘轻，砝码轻                   D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于                        。

(4)在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止                  

(5)所得产物中主要的钾盐有：                         

2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是                     。

(2)步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是                      。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是                               。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是                                。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水        (填“大”或“小”)，具有          气味的油状液 体。

3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如右图的实验 装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴 吸气和呼气)，请填空：

(1)图中瓶Ⅱ的作用是             。

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)             。

A.在E处增加CaCl₂干燥管

B.在F处增加CaCl₂干燥管

C.在E和F处增加CaCl₂干燥管

D.不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是                     。

(4)实验时先缓慢吸气，再缓慢呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到 的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)：

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会             ，猛呼时会                                                                  。

4.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃；C₂H₅OH 78.3 ℃，C₂H₅OC₂H₅(乙醚)34.5℃； CH₃COOH 118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与 少量浓H₂SO₄混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                              。

(2)边滴边醋酸，加边热蒸馏的目的是                              。

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)          。

A.无水乙醇               B.碳酸钠粉末               C.无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是             。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是             。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏弃去低沸点馏分，收集沸程76 ～78℃之间的馏分即得。

5.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A― 水浴加热装置，B―分馏柱，C―温度计，F―接液管，G―中盛蒸馏水。

在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr

C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

可能发生的副反应：

H₂SO₄(浓)+2HBrBr₂+SO₂+2H₂O

(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：①                 ，②                              。

(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②             。温度计显示的温度最好 控制在             ℃，这是因为                        。

(3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，②                            。

(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了                      。

(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是                    ，接液管口 恰好没入液面的理由是            。冷凝水应从                       进入冷疑管。

6.某碱式碳酸铜是孔雀绿固体绿沫，其组成可表示为：Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O， 在加热条件下，它失去结晶水的同时发生分解，反应的化学方程式是Cu₂(OH)₂CO₃?x H₂O2CuO+CO₂+(x+1)H₂O.取一定量该固体样品，不准确称量其质 量，用两套仪器装置，先后进行两个实验。实验(Ⅰ)测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x 的值；

实验(Ⅱ)用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。

试回答下列问题：

(1)现已装配好一套仪器装置(如图)，其中装置中的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、 石棉网在图中均已略去，这套装置用于完成上述实验          (填标号)。

(2)用下面的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验，组装

时仪器按气流方向从左到右连接的顺序是     →     →     →     (填装置对应字母)。

在这套实验装置中，干燥管H的作用是                                

(3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器(填装置对应字母)     中，乙醇放在仪器(填装置对应字母)           中。

(4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填字母)            。

(5)实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出，实验中试管A内发生的反应的化学方程 式是             ；从试管A通入试管D的导管中气体的成分是(名称，水蒸气不必写)     。

(6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填字母)        若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12 g，这样的记录是否合理       (填 “合理”或“不合理”)

7.用NH₃还原CuO的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应为：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O.试回答：(1)若反应物CuO和生成物H₂O的质量为m(CuO)、m(H ₂O)选用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)              ，d中浓硫酸的作用是                                               ；

②列出计算Cu相对原子质量的表达式          ，实验完毕时观察到a中的现象是                                             ；

③下列情况将使测定结果偏大的是          。(a)CuO未完全还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中 混有Cu

(2)若仍采用上述仪器装置，用其他方案可测定的物理量有(     )

(a)m(Cu)和m(CuO)                             (b)m(N₂)和m(H₂O)

(c)m(Cu)和m(H₂O)                              (d)m(NH₃)和m(H₂O)

8.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)          。

A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干 燥器  I.石棉网  J.三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是                 。

(2)某学生实验后得到以下数据：

加热前质量

加热后质量

W₁(容器)

W₂(容器+晶体)

W₃(容器+无水硫酸铜)

5.4 g

7.9 g

6.8 g

请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)x%＝             。

该生测定结果是偏高还是偏低?      

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)       。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中晶体有少量溅失

9.氯化铜晶体(CuCl₂?2H₂

O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其 制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：

(1)为什么加入氧化剂X?       。

(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是(     )

A.H₂O₂             B.KMnO₄             C.NaClO           D.K₂Cr₂O₇

(3)物质Y是             ，沉淀Z是               。

(4)为分离出沉淀Z，蒸发溶液Ⅲ，获得晶体，请选择所需的仪器是             。

(A)漏斗；(B)烧杯；(C)试管；(D)蒸发皿；(E)坩埚；(F)温度计；(G)酒精灯；(H)铁架台( 附铁圈)；(I)滴管；(J)锥形瓶。除以上仪器外还需要的仪器和实验用品是             。

10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液(样品)中，当滴到最后一滴时 红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：

(1)是由于                                                 (简要文字说明)

(2)是由于                                                (简要文字说明)

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)或者是(2)。

11.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里 从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①           ，③            。

写出过程②中有关反应的离子方程式：                                    。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(     )。

A.甲苯、酒精                              B.CCl₄、苯

C.汽油、乙酸                              D.裂化气油、苯

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器                。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。指出下列蒸馏实验 装中的错误(出下图)

①               ，②             ，③              。

(5)进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是             。最后晶体碘在                里聚集。

12.下图是测定含两种元素的某种气体X的化学式的实验装置

实验过程及现象如下：某温度下，将装置A中的X气体缓慢通过已排尽空气并装有CuO的装置B ，反应后装置B中黑色粉末变成红色光亮粉末，装置C中收集到水，D中收集到N₂。

(1)实验中测定X反应了240 mL，装置E中收集到240 mL水，氧化铜质量减少了0.32 g，且测得在该温度下，1molX气体的体积为24000mL，则X的摩尔质量为             (g/mol)，X的化学式为                                   。

(2)B中发生反应的化学方程式(设X在此条件下不分解)是：

13.用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集实验：

(1)实验前应如何检查该装置的气密性?

(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所用反应的化学方程式。

(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落， 然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。

(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻后，再 次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中,松开拇指，此时可观察到什么现象?

14.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验

(1)由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应十分剧烈，放出热量，可明显观察到烧瓶中充满了          色气体。

(2)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是

(3)实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是

①                                                                       。

②                                                                      。

15.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.

(1)用此仪器不能反复进行的实验是            

A.NH₄Cl受热分解的实验

B.KMnO₄受热分解的实验

C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D.无水CuSO₄与胆矾的互变实验

(2)当玻璃管内装有NO₂与N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：                                                

16.(1)实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q

实验装置如图所示，试回答：

(1)①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是       (填写编号)

a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发     b.保证实验装置不漏气      c.使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②B部分的作用是     

a.冷凝                       b.冷却氮气               c.缓冲氮气流

③加热前必须进行一个操作步骤是             ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是             .

④收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)             .收集N₂最适宜的方法是(填写编 号)             .

a.用排气法收集在集气瓶中    b.用排水法收集在集气瓶中  c.直接收集在球胆或塑料袋中

(2)实验室合成氨装置如下图所示，试回答

装置甲的作用是：①             ；②             ；③            

从乙处导出的气体是             ，检验产物的简单化学方法是             .

17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、、，现每次取100.0mL进行实验 。

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。

(3)第三份加足量BaCl₂后，得沉淀6.72g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩2.33g。

试回答有关问题：

①判断K^＋、Cl^－是否存在?K^＋              Cl^－          (填下列序号)

A.一定存在　　　　　　　　  B.可能存在　　　　　    C.一定不存在

②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为　　　　　　　　　　　　。

18.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是                     。

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                                。

(3)工业上MgCl₂?6H₂O晶体在             气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                  。

可选用药品：MgCl₂?6H₂O晶体、NaCL(s)、KClO₃(s)、MnO₂、浓H₂SO₄、浓HCl 、稀NaOH溶液。

仪器：见下图(装置可重复使用)。

组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是           ；有关的化学方程式是                                               。

按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：

(    )?(    )(    )?(    )(    )?(    )(    )

各装置中应放的药品为：A.             ，B.             ，C.              ，D.             ，E.             。

B装置的作用是             ，B中能观察到的现象是                     。

19.化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77℃，在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加8 ～10滴SOCl₂，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

(1)根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：            

(2)由于ZnCl₂溶液蒸干灼烧后得不到ZnCl₂固体，只能得到Zn(OH)Cl，所以工业上往往用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合后共热来制取无水氯化锌，写出该种制法可行性的原因：                                                             。

(3)SOCl₂还能和某些含羟基的化合物反应，如它能和乙醇起反应，可表示为             。和 上述反应相似，当过量的SOCl₂和苯甲酸混合后，稍微加热即发生反应，苯甲酸完全转化 为一种沸点为197℃的液态有机物，该反应的化学方程式可表示为：             。

(4)为了使生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl₂分离，可采用下列的哪种操作方法?   

A.过滤              B.分液            C.蒸发结晶             D.蒸馏