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(一)选择题
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非选择题
1.(1)过滤；蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中的残留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空气中的CO2 (2)D (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水
5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。
(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。
(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。
(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空气中的水蒸气和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反应的氨，防止空气水分进入 ② 固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩锅 泥三角 药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度
(5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。
14.(1)红棕色 (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成
(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离
15.(1)B (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深
16.(1)①c ②a ③检查装置的气密性 本反应为放热反应 ④将系统内的空气排尽 c
(2)①干燥气体 ②使两种气体充分混合 ③观察气泡以调节氢、氮气流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受热脱水时水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?
bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③
cＭ浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，浓H2SO4
d吸收HCl气体，白色酸雾。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2?3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。
（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验
|
实验编号 |
实 验 操 作 |
实 验 现 象 |
|
① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。 |
黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。 |
|
② |
向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。 |
溶液未出现血红色 |
（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。
（2）实验①中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。
Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。
（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。
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（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。 | 黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。 |
| ② | 向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。 | 溶液未出现血红色 |
（2）实验①中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。
Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。
（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。 查看习题详情和答案>>
(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是 。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是 。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 。
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（1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？
（2）对实验二提出的解释：
CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被点燃，说明上述反应
（3）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式：
（2）应选用的装置是
（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②
（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是
（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是
| 16(w-m) |
| n-w |
| 16(w-m) |
| n-w |
（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是
a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c．反应后固体中有少量Cu2O d．氢气不干燥有少量水分
（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择
