6．奥运会期间，国家游泳中心“水立方”所采用的ETFE膜结构建筑材料给广大运动员、教

练员、观众们留下了深刻的印象。ETFE膜采用的材料为聚四氟乙稀，其化学性质相当稳

定，对光、热、酸、碱都有很强的耐受性，下面说法中不正确的是

A．合成ETFE膜材料的单体为

B．四氟乙烯分子中存在碳碳双键

C．ETFE膜属于有机高分子材料

D．ETFE膜材料是纯净物

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

   A．与反应，生成常温常压下，反应中转移电子数为

   B．的HCI溶于水，溶液中数为

   C．与含的溶液反应后，溶液中数为

   D．12g金刚石中所含共价键数目为

8．下列反应的离子方程式书写不正确的是

   A．硫酸铜水解：

   B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

   C．氯化铝溶液加入过量的氨水：

   D．溶液中滴加溶液：

9．已知反应（1）（2）（反应式未配平），下列说法正确的是

   A．（1）为

   B．氧化产物与还原产物的物质的量比为5：2

   C．每生成2 mol的，转移的电子数为 10 mol

   D．的氧化性强于酸性环境下的

10．常温下，将的氨水滴加到的盐酸中，下列结论中正确的是

   A．若混合溶液的，则

   B．若，则混合液中

   C．若混合液的，则混合液中

   D．若，且混合液的则一定有

11．反应达到平衡，温度和压强对该

    反应的影响如右图所示，图中压强，轴表示温

    度，轴表示平衡混合气中G的体积分数，据此可判断

   A．上述反应是放热反应

   B．上述反应是吸热反应

   C．

   D．

12．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下见光分解生成黑色的A；B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解；B和C用导线项链。在稀中组成原电池时，C上有气体产生；D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀；用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关与五种金属活动顺序的叙述正确的是

   A．只能判断出       B．可判断出

   C．可判断出           D．可判断出

13．在某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是0.4 mol和。向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的浓度是

   A．0.15       B．0.225      C．0.35         D．0.45

第Ⅱ卷

26．（16分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价，它们一些物理常数如下；

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质沸点/℃

444.6

4827

2355

-195.8

（1）B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是（用化学式表示）_________>___________

（2）化学式是___________，是由____________（选填“极性”或“非极性”）键构成的_________（选填“极性”或“非极性”）分子。其分子空间构型是_________（选填“直线形”、“V型”、“三角锥形”或“正四面体”）。

（3）D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式______________。

（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式_______________。

（5）与D同主族的短周期元素E单质与氯气反应的物质的量之比为1：8，则它的总化学反应式是_________________________________________________。

27．（18分）如图，请回答下列问题：

（1）根据的“喷泉”实验装置图甲及相关的知识，回答问题：

①实验室制备的化学方程式为___________。

②“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的，常用来干燥的干燥剂是__________。

③“喷泉”实验证明具有的两个重要性质是___________。

④如果实验室用图乙所示装置收集气体应从___________口进入烧瓶。

（2）某课外实验小组模拟工业合成氨的原理在实验室合成氨，装置如图丙所示，试回答：在实验室中从空气中得到氨气的简单化学方法是_______，装置A的作用是①_________，②_____________：检验从乙出导出的气体中含有氨的简单化学方法是___________。

（3）在一定条件下，将44.8L 和67.2L H（气体体积已换算为标准状况下的体积）混合，使之反应合成，反应达到平衡时，测得混合气体中的体积分数为25%，则平衡时混合气体在标准状况下的大体是________________________。

28．（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同。E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

  （1）写出下列物质的化学式，丙___________________；H____________________。

  （2）写出下列变化的离子方程式：；________________________。

  （3）乙+丙→F是工业上得到F的反应之一，请写出工业上得到F的另一化学反应方程式：______________________________________________________________________________。                      

29．（17分）已知：

（1）

（2）

下列有机化合物A～H有如图的转化关系；

化合物 D 的分子式为，其苯环上的一氯代物只有两中；的分子式为，请回答下列问题；

（1）写出下列化合物的结构简式；

     A：____________________；    I：___________________，

（2）反应①的反应类型为_____________，反应②的条件为________________。

（3）反应③的化学方程式为____________________________________________。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且笨环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有_________种（不考虑两双键直接相连）。

（5）以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物

流程图，注明试剂和条件。

   例：以乙稀制乙二醇的流程图如下：