摘要:A.(1)为 B.氧化产物与还原产物的物质的量比为5:2
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一、选择题
6.D 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B
26.(16分)(1) (2) 极性、非极性、直线型
(3) (4),(5)
27.(18分) (1)①
②碱石灰(或或生石灰)
③极易溶于水,水溶液呈碱性 ④B
(2)让空气通过灼热的铜网 ①混合并使其干燥 ②观察导气管口气泡数量,调查气体流量,使达最佳混合比1:3 将湿润的红色石蕊试纸靠近出气管口,试纸变量,说明气体为(其他合理答案同样给分)
(3)89.6L
28.(12分) (1)
(2)加成反应 强见的醇溶液、加热
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 .
(2)滤渣2的成分是 (填化学式).
(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C═2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C═MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C═MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.
①D中收集的气体可以是 (填化学式).
②B中盛放的溶液可以是 (填字母).
a.NaOH溶液 b.Ca(OH)2溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: .
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(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为
(2)滤渣2的成分是
(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C═2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C═MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C═MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.
①D中收集的气体可以是
②B中盛放的溶液可以是
a.NaOH溶液 b.Ca(OH)2溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: