“生物质“是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H₂等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相关反应为：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）    ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
请根据图1所示回答问题：
（1）由H₂和CO合成二甲醚的热化学方程式是．
（2）在T₁、T₂温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH₂合成甲醇，则T₁、T₂温度下对应反应的平衡常数K₁K₂ （选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体的密度是起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正）V（逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）如图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是极．（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为．
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．现将c mol?L^-1CaCl₂溶液与2.00×10^-2mol?L^-1Na₂S0₄溶液等体积混合（忽略体积的变化＞，则生成沉淀时，c的最小值是．

下列八种晶体：
A、铝　B、金刚石　C、氧化镁　 D、冰醋酸　E、氩晶体　 F、硫酸铵　 G、水晶　H、白磷
（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．
（2）含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．
（3）在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化需克服共价键的是．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子结构示意图为．
（2）A₂C比A₂E沸点高的原因是．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B₂A₄与B₂C₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．

有机物A有关的转化关系如图，已知，E为高分子化合物，化合物F中只有两种类型氢，G为五元环状化合物．
请回答下列问题：
（1）化合物A含有的官能团是．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol D，其反应的化学方程式是．
（3）在一定条件下，A转化为E的化学方程式是．
（4）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（5）B在酸性条件下与Br₂反应得到F，F的结构简式是．
（6）G的结构简式是．由D生成G的反应类型是．

（2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂ 

通电      .

一定条件

 2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；
（3）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N₂的转化率为；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度．