1．日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是

 A．蔬菜腐烂     B．面包发霉       C．冰雪融化       D．菜刀生锈

2．推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气污染物，必须减少排放的是

A．CO           B．CO₂            C．N₂              D．O₂

3．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是

4．现有 ①液态氧  ②空气   ③食盐水  ④小苏打  ⑤熟石灰  ⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是                                               

A．纯净物――①⑤⑥  B．混合物――②③⑥  C．碱――④⑤    D．盐――③④

5．下列反应中属于置换反应的是

A．C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O   B．Ca（OH）₂＋2HCl == CaCl₂＋2H₂O

C．Zn＋H₂SO₄ == ZnSO₄＋H₂↑        D．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

6．多种元素与人体健康有重要关系，佝偻病患者体内缺少的元素是

A．钙                   B．铁          　      C．锌          　　 D．硒

7．水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是

 A． 水由氢、氧两种元素组成             B．水由水分子构成

 C．水中含有氢气和氧气                　D．水是常见的氧化物

8．下列关于分子和原子的说法中正确的是

A．分子不停地运动，原子不能运动

B．分子构成物质，原子也能直接构成物质     

C．不同种类的原子，不能够相互结合成分子

D．在化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变

9．下列说法不正确的是

A．化学反应都需要催化剂，它可以加快化学反应的速率

B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化

C．铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程

D．人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关

10．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：

温度（℃）

使用的溶质

使用的溶剂

观察到的实验结果

20

碘2 g

酒精10g

全部溶解

20

碘2 g

水10g

部分溶解

  从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是

    A．温度                 B．溶质的性质  

C．溶剂的性质           D．溶质的质量

11．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（La）和镍（Ni）的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧的说法不正确的是                             

A．该元素原子的核电荷数为57      B．该元素原子的质子数为57 

C．该元素原子的核外电子数为57    D．该元素原子核内质子数与中子数之和为57 

12．下面关于O₂和CO₂的自述中，与物理性质有关的是

13．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是                                      

①农业生产中要合理使用农药和化肥  ②工业废水和生活污水处理达标后再排放

③不用含磷洗衣粉                  ④将海水淡化

A．①②④             B． ②③④           C．①②③        D．①②③④

14．下列有关物质的区分方法不正确的是                      

A．用肥皂水可以区分纯净水和矿泉水  

 B．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体

C．用品尝味道方法可以区分厨房中的蔗糖和食盐

D．用观察颜色法可以区分氧气和二氧化碳两种气体

15．下列关于物质用途的描述不正确的是                       

A．食盐可用作调味品           B．盐酸可用作金属除锈

C．大理石可用作建筑材料       D．熟石灰可用作改良碱性土壤

16．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的判断正确的是

A．B>Cu>A                    B．A>Cu>B

C．B>A>Cu                    D．A>B>Cu

17．如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。

下列叙述正确的是

 A．此物质属于混合物

B．此物质中氧元素的化合价为0

C．此物质的一个分子由4个原子构成

D．此物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

18．在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为

A．4．76%        B．5%       C． 9．52%         D．10%

19．对于“1＋1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是

A．将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L

B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得物质的质量等于2 Kg

C．将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%

D．将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g

20．比较归纳是化学学习常用的一种方法。以下是C、CH₄、CO三种物质转化为CO₂的转化关系，①C→CO₂  ②CH₄→CO₂  ③CO→CO₂，对它们的比较归纳正确的是

  A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

  B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

 C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

  D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

21．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的

A．稀硫酸和铁          B．水和生石灰      C．盐酸和小苏打             D．水和食盐

22．从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验：

        实验步骤

        实验现象

①将其研磨成粉末，加足量水搅拌

固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞溶液

溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出以下结论，其中正确的是

A．一定有CaCO₃，可能有Ca（OH）₂　　B．一定有Ca（OH）₂，可能有CaCO₃

C．一定有CaCO₃和Ca（OH）₂　　　  　D．一定没有CaCO₃和Ca（OH）₂

23．物质间存在着一定的反应关系和转化关系。下列各组物质可以按所给图示进行直接转化的是

A．Fe→Fe₂O₃→FeSO₄→Fe         　　B．CO→CO₂→H₂CO₃→CO

   C．HCl→NaCl→CaCl₂→HCl            D．CO₂→Na₂CO₃→CaCO₃→CO₂

24．某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是

A．一定是纯净物                      B．一定含CO 

C．最多可能的组合有２种 　　　       D．可能是O₂、CO₂ 的混合物   

25．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl₂和FeCl₃中铁元素的质量比为

A．1∶1          B．1∶2            C．3∶4           D．2∶3

26．（7分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

（1）厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母）

A．不锈钢锅       B．大理石灶台        C．炒菜铁铲     D．PE（聚乙烯）保鲜膜

E．纯棉质的围裙　 Ｆ．木质筷子

①属于金属材料的有        ；  

②属于合成材料的有        。

（2）蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是     ，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体_____的主要物质。

（3）味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；还与温度有关，当水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识不正确的是_______（填写字母）。

A．在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化

B．菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康

C．应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精

（4）天然气（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料。已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×10⁴ KJ。试回答：

①参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比）       ；

②若lKg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量      （选填“>” “<”或“=”）5．87×10⁴kJ

27．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度（g）

29．4

33．3

37．2

41．4

45．8

50．4

55．2

60．2

65．6

（1）从表中可得到的一条信息是______。

（2）20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。

28．（8分）化学与人类的生活、生产密切相关。请你利用所学的知识回答以下问题：

（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

①写出以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式          。

②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：     。

③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：      。

（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂。由此判断这个反应中的氧化剂是       （写化学式）；

②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是       ；

③该流程中可以循环、回收利用的物质是：      （写化学式）。

（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C₃H₈），它与甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等属于同一系列的有机物――烷烃。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：

①乙烷的化学式是_______；

②含氢量最高的烷烃的化学式是_______。

29．（5分）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照以上     （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是      。

（2）所发生的中和反应的化学方程式为      。

（3）曲线上C点表示     。

（4）用溶质的质量分数为36．5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液    g。

30．（6分） 下列A~H八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），

试回答：

⑴写出A与E的化学式：A      ，E      。

⑵写出D→E的化学方程式      。

⑶写出G→H的化学方程式      。

⑷图中反应①、②、③的共同反应物有      （写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为      。

31．（5分）在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回答：

（1）指出图中仪器a的名称_______。

（2）由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示）      。

（3）下面是小明完成实验的主要操作示意图：

按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有      （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）       。

   （4）仅用（２）中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是       （用化学方程式表示）。

32．（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83．4g；

③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；

④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤关上K₂， 打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85．6g。

试回答：

（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是       。

（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。

（3）C装置的作用是        ，若没有C装置，则会导致测定结果 _ __  （填“偏大”或“偏小”） 。

（4）E装置的作用是______。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____   _%（计算结果保留一位小数）。

（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是     。

33．（7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。

［猜想与假设］

①在常温下能反应

②常温下不能反应，但在加热条件下能反应

③在加热条件下不能反应

［查阅资料］

含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色

［实验与事实］

操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；

操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；

操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。

［分析与思考］

⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想     （填序号）是正确的。

⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄。

⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是       。

［反思与评价］

⑷操作③中，从安全角度考虑      （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是       。

⑸在［分析与思考］⑵中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确       （填“是”或“否”），其理由是       。

［拓展与应用］

根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：

① CuCuSO₄ 

② Cu CuO CuSO₄ 

⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有        （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。

A．提高铜的利用率          B．提高硫酸的利用率 

C．不产生污染大气的SO₂    D．不用浓硫酸，安全性好

34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，

请回答下列问题：

（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。

（2）每片药片中含镁元素的质量为________mg。

35．（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

所用试剂及质量

反应后所得溶液质量

甲

CaO（固） a₁ g ，   10%的盐酸 b₁ g

c₁ g

乙

Ca（OH）₂（固） a₂ g ，   10%的盐酸 b₂ g

c₂ g

丙

CaCO₃ （固）a₃  g ，10%的盐酸 b₃ g

c₃ g

已知：a₁+a₂+a₃＝16．5g，  b₁+b₂+b₃＝146g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158．1g。试求：

 （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。（写出计算过程）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是      %。

（3）反应过程中共生成水的质量是      g。