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![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201206/22/7807b911.png)
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中;
④关上K1,打开K2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤关上K2,打开K1,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)已知装置A中试剂为碱性溶液,其作用是
(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是
(3)C装置的作用是
(4)E装置的作用是
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为
(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/upload/201311/52864a7f05b82.png)
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中;
④关上K1,打开K2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤关上K2,打开K1,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)已知装置A中试剂为碱性溶液,其作用是______.
(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是______.
(3)C装置的作用是______,若没有C装置,则会导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”).
(4)E装置的作用是______.
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%(计算结果保留一位小数).
(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是______.
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![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20110902/2011090213401800613889.gif)
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中;
④关上K1,打开K2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤关上K2,打开K1,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)已知装置A中试剂为碱性溶液,其作用是_____________。
(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是_______________。
(3)C装置的作用是____________,若没有C装置,则会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。
(4)E装置的作用是________________。
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为___%(计算结果保留一位小数)。
(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是________________。
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017162427456291683/SYS201310171624274562916031_ST/images0.png)
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中;
④关上K1,打开K2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤关上K2,打开K1,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)已知装置A中试剂为碱性溶液,其作用是______.
(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是______.
(3)C装置的作用是______,若没有C装置,则会导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”).
(4)E装置的作用是______.
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%(计算结果保留一位小数).
(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是______.
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高锰酸钾可以杀灭细菌,是家庭必备的常用消毒药.
已知:K2MnO4溶液为绿色溶液.
KMnO4的制取:实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2,反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤,…,低温烘干,最终制得高锰酸钾晶体.
(1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________,步骤③中获取KMnO4的化学方程式是________.步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________.
(2)带孔隔板上的块状固体是________,从长颈漏斗中加入的溶液是________.
(3)实验操作是先打开K3、K2,关闭K1、K4,稍打开玻璃活塞,缓慢通入CO2.,未反应的CO2被气囊A收集.一段时间后,关闭玻璃活塞,打开K1、K3、K4,关闭K2,缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中,未反应的CO2被气囊B收集,打开K1、K2、________,关闭________,缓慢挤压气囊B,这样往复进行上述操作.当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,只有________色,说明反应完全.
(4)该实验设计的优点是________.
![](http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/32A2/0583/0027/c341333deaf65ed88a1310732ed9c3f5/A/Image19.gif)
KMnO4含量测定:
(5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数,应选择装置A和装置________组合(固定装置略),试管口塞有棉花团的作用是________.
(6)实验步骤:精确称量一定质量高锰酸钾样品;点燃酒精灯加热;当________时,收集气体;________酒精灯,冷却后调节量筒高度,并使量筒内外液面相平,读取气体体积.
(7)若量筒的规格是100 mL,O2的密度为1.420 g/L,则KMnO4样品最多称取________g(保留两位小数).
(8)若KMnO4样品质量为1 g,测得O2体积为56.3 mL.计算样品KMnO4的含量(O2的质量保留两位小数,写出计算过程,3分).
(9)若测定的KMnO4样品纯度偏大,其原因可能是________.