1．下列物质属于碱的是

   A．CO₂          B．HCl               C．NH₃?H₂O         D．K₂SO₄

2．下列属于化学变化的是

  A．研碎胆矾     B．铜表面产生铜绿     C．过滤             D．制取蒸馏水

3．下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是

   A．禁止超市为顾客无偿提供塑料袋       B．开发大西北的“西气东输”工程

   C．鼓励使用太阳能电池                 D．推广使用车用乙醇汽油

4．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是

   A．比较火焰     B．检验氢气的纯度    C．验证CO₂的密度   D．探究空气的组成

      各层温度                              比空气大             成分

5．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO₂的说法正确的是

A．NaNO₂是一种氧化物

B．NaNO₂由三种元素组成

C．NaNO₂中氮元素的化合价为-3价

D．NaNO₂中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2

A．

B．

C．

D．

实验现象

用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像

品红加入水中后，整个液体变红色

分子在不同温度下的运动情况

50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL

解释

分子的质量和体积都很小

分子总是在不断运动着

常温时分子不运动，加热时分子才运动

分子间有间隙

6．对下列实验现象进行的解释错误的是 

7．常见金属的活动性顺序如下：

根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是

   A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化

   B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈

   C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈

   D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO₂与CO的知识归纳错误的是

A．

组成

1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。

B．

性质

都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等。

C．

用途

CO₂可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。

D．

危害

CO₂会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。

9．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有

   ①NaOH         ②Na₂CO₃     ③NaHCO₃    ④肥皂水      ⑤Al(OH)₃

  A．①③            B．②④          C．①⑤           D．③⑤

10．下图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是

A．里料是由一种材料制成的

   B．涤纶属于有机高分子材料

   C．涤纶属于天然纤维

   D．可通过灼烧来区别涤纶和羊毛

11．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是

   A．反应结束时溶液的pH=7

   B．反应前后元素的种类没有变化

  C．酸与碱的反应属于复分解反应

   D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

   A．NaOH、NaNO₃、K₂SO₄             B．CuSO₄、MgSO₄、KCl

   C．Ba(OH)₂、H₂SO₄、NaCl            D．NaCl、AgNO₃、HNO₃

13．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO₄＝Cu+RSO₄，下列说法正确的是

   A．该反应属于复分解反应             B．金属R的活泼性比Cu要强

   C．该金属可以是金属铝               D．该金属一定是铁

14．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO2Cu + CO₂↑，

C + CuOCu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是

   A．CO₂           B．CO            C．CO、CO₂        D．Cu、CO

15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是

 A．①②            B．③④             C．①⑤            D．②⑤

第Ⅱ卷（非选择题  共70分）

16．（6分）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：

①Fe₂O₃    ②NH₄Cl    ③NaCl    ④CH₄    ⑤CaCO₃    ⑥H₂O₂

请按要求填空（每空只选填一个编号）：

（1）用于配制生理盐水的物质          ；  （2）天然气的主要成分          ；

（3）实验室用来制氧气的物质          ；  （4）赤铁矿的主要成分          ；

（5）农业上可用作化肥的物质          ；  （6）大理石的主要成分          。

17．（5分）下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为        ，元素符号为           。

（2）锂原子的结构示意图为          （填字母）。

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为              。

（4）下列对原子构成的理解错误的是           （填字母）。

     A．原子整体不显电性                   B．原子核比原子小得多

     C．原子核是不可分割的实心球体         D．原子质量主要集中在原子核上

18．（4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。

（1）该反应的化学方程式为                                             。

（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理                                。

19．（4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了下图的实验。

（1）实验过程中看到的现象是                                  。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入        （填字母）。

     A．Na₂CO₃溶液               B．AgNO₃溶液

C．NaCl溶液                 D．Ca(OH)₂溶液

   （3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为                                     。

20．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO₃

13.3

31.6

63.9

110

169

246

Ca(OH)₂

0.18

0.16

0.14

0.12

0.09

0.07

   （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是        （填化学式）。

   （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为        g（保留小数点后一位）。

   （3）某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca(OH)₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后                      ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体。

21．（5分）三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆（结构见下图），是一种用途广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为      ，化学性质有                  （写一条）。

（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是    

（填字母）。

A．有机物都含有碳元素

B．有机物还可能含有氢、氮等元素

C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合

D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子

（3）通常可用尿素[CO(NH₂)₂]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式                                           。

22．（5分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

   （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                         。

   （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的                （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                               。

   （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、          

            （填化学式）。

   （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是        

                                                      。

23．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

   【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

            实验①             实验②             实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的             （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的      。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和                  两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

   （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是                                         。

   （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是                                       。24．（6分）A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式： E            ，F            。

（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为       ，该反应的基本类型是        。

（3）写出反应②的化学方程式                                         。

25．（10分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是           。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为              （填化学式），反应的化学方程式为                               。

（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从     （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从     端通入。

（3）图㈢是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）为验证图㈢中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。

A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸

（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

26．（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜    想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有        （填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末，加过量的          

     ，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有         。

②取步骤①所得滤渣，加过量的        

         ，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

合金中一定含有          。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                 。

五、（本题包括2小题，共10分）

27．（3分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH₄）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH₄+4CuOCO₂+2    +4Cu。

（1）上述化学反应方程式中“   ”内对应产物的化学式为            。

   （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从       价变到        价。

   （3）甲烷中碳元素的质量分数为          （填计算结果）。

28．（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H_2­SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g

50.0

100.0

150.0

200.0

250.0

生成沉淀的质量/g

0.0

2.5

8.6

9.8

9.8

（1）得到沉淀的总质量为          g，该混合溶液中硫酸铜的质量为          g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）

_{（3）画出在该混合溶液中加入}NaOH_{溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）。}