摘要:(1)该反应的化学方程式为 .(2)可通过检验产物C来证明该反应已发生.方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液.有白色沉淀生成.用化学方程式表示其原理 .

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某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究。请你按要求帮助他们完成下列探究报告。

[提出问题]生铁是纯铁吗?若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少?

[查阅资料] ⑴生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰等元素。

⑵碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰等存在形式较为复杂。

⑶含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[制定方案]使生铁样品与过量的稀硫酸反应,称量反应前后物质的质量差。

[实验过程] 

⑴取一只烧杯,称得其质量为70.4 g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4 g;

⑵向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3 g;

⑶静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7 g。

[数据处理]通过对以上数据的分析和计算,该生铁样品中铁单质的质量分数为    %。

[交流讨论] 

⑴实验称量时称量物应放在托盘天平的       盘(选填“左”或“右”)。

⑵实验过程中稀硫酸要过量的原因是      

⑶反应过程中可看到有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色,由此得知反应一定生成了氢气和      (写名称)。

⑷经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总质量分数为95.2%。对此有同学产生了疑问,请你帮他分析:      

[实验结论]经过以上探究,同学们知道了生铁不是纯铁,实际上它属于铁的重要     

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