1．铁丝在空气中灼烧发红，但不能燃烧．这一事实与下列哪一因素关系密切    （    ）

      A．铁丝的表面积        B．氧气的浓度         C．燃烧区的温度    D．铁的着火点

2．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法正确的是    （    ）

      A．金属丝有良好的导电性

      B．金属线圈内的气体温度升高了

      C．降低可燃物着火点

      D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

3．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是    （    ）

      A．桃子3．5                  B．苹果汁：3．2       C．鸡蛋清：7．8        D．牛奶：6．5

4．为防止骨质疏松，应补充的元素是    （    ）    

      A．铁                       B．锌                       C．钙                       D．碳

5．决定元素种类的是    （    ）

      A．质子数                B．中子数                 C．电子数                D．最外层电子数

6．在日常生活中，不作调味品的物质是    （    ）

      A．食盐                   B．蔗糖                     C．白醋                      D．自来水

7．下列物质中，不需密封保存的是    （    ）

      A．浓硫酸                B．氢氧化钠              C．大理石                D．澄清石灰水

8．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V₂O₅中钒元素的化合价是    （    ）

      A．+1                   B．+3                       C．+5                         D．+7

9．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 S内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是    （    ）

      A．氧气                   B．二氧化碳              C．氮气                   D．稀有气体

      10．氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是  （    ）

     A．氯原子带有7个单位的负电荷

B．氯原子在化学反应中容易得1个电子

    C．氯原子核外有3个电子层

    D．氯原子的核电荷数为17

      11．为确保生命安全，处理事故的正确方法是  （    ）

    A．进入溶洞，燃着的火把熄灭后继续前行

    B．厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，应马上点火燃尽

    C．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭

     D．炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火

      12．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是 （    ）

选项

物质

杂质

试剂和方法

A

氧化铁

铁

盐酸：过滤

B

氢氧化钠溶液

碳酸钠

适量澄清石灰水：过滤

C

氯化钠溶液

碳酸钠

足量盐酸：过滤

D

一氧化碳

二氧化碳

水：洗气

13．有一包白色同体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中    （    ）

A．可能存在NaOH                                        B．可能存在Na₂SO₄

C．肯定不存在BaCl₂                                                                            D．肯定只存在Na₂CO₃

14．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃烧发生反应的化学方程式为S+2KNO₃+3CX+N₂↑+3CO₂↑，则X的化学式为____________________________。

      15．KCl是常用的化肥。下图是KCl的溶解度曲线。请回答：

    （1）、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是__________点。

    （2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl _____________g。

      16．2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。

（1）北京奥运场馆备受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是______ （填字母，下同）；

      （北京）奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、_____________、水、维生素和无机盐等：

（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是___________________；

A．取之不尽                                                  B．是化石燃料

C．是无污染能源                                           D．可转变为热能、电能

       （4）北京奥运“祥云”火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_______________________，以保证燃料的充分燃烧；

（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是_________________________；

（6）北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C₂F₄）。四氟乙烯由___________种元素组成，其中氟元素的质量分数（百分含量）为___________。

17．3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_________________（填序号）。

    A．工业废水直接排放                                 B．工业废水处理后排放

    C．禁止使用含磷洗衣粉                                 D．大量使用化肥、农药

    （2）下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体是______；

    （3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是______________________________________________________；

（4）自来水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐。烧水时，Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：______________________________________________________________________。 

18．（4分）下图所示是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理填在表中对应的空白处。

19．（5分）某课外活动小组的同学利用下列装置探究CO₂的实验室制法。

    （1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置是_________，收集装置是_____________。发生反应的化学方程式为_____________________________；

    （2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：

                  2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

                  NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是_____________，他不选择加热碳酸氢铵制取CO₂的理由是_______________________________________。

20．（6分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】_______________________________________________________________。

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。

【实验内容】

实验步骤

（1）

（2）

（3）

实验现象

溶液变为________色

稀硫酸中的Fe片表面都有________产生，Cu片表面都没有明显现象

溶液由红色变为无色

分析与

结论

结论：稀酸能与指示剂作用

铁与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________

结论：稀酸能与较活泼金属反应

结论：

酸能_______________

    【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因__________________________。

      21．（7分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

    （一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度／℃

0

10

20

30

40

溶

解

度

/g

氯化钠

35.7

35 8

36.0

36.3

36.6

硫酸钠

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

氯化钙

59.5

65.0

74.5

100

116

氯化镁

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线：

      （1）10℃时由100g水配制得到得饱和硫酸钠溶液中溶质得质量分数是____________（精确到0．1％）；

（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

      （3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________；

      （4） “操作I”中的操作是_____________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_______________________________；

（5） “盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：

__________________________________________________________________________；

（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：

_________________________________________________________________________。

    22．（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

    （1）调查研究：

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、

Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是_______________________溶液。

    ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

    （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂和稀盐酸。

    （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。

    第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液。然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

溶液

A

B

C

D

加入盐酸后的现象

无明显变化

无明显变化

有气泡产生

无明显变化

实验结论：C是___________溶液。

      第二步：依据下图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为___________________________。

第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

实验结论：B是稀盐酸。D是NaCl溶液．

    经过上述三步实验．同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．

       （4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。

       ①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是_____________溶液：其鉴别方法是____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

       ②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

实验步骤

    实验现象和结论

五、计算题（本题包括l道小题，共6分）  

23．（6分）将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。

    （1）混合物中铜元素的质量分数为______________（计算结果保留到0.1%）

（2）求稀硫酸中H₂SO₄的质量分数，写出计算过程。