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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
|
⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 。
⑵检验挥发性气体C的方法 。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 4g | ｍ | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。
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（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
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⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
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物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
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溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 。
⑵检验挥发性气体C的方法 。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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固体混合物溶液质量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
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加入CaCl2溶液质量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
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生成的沉淀的质量 |
4g |
ｍ |
10g |
10g |
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。
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（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。
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【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_________。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
（1）溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名称为_____________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式_______________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是______________（填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________（写化学式）。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。_____________
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 _____________。
