1．下列变化中，没有新物质生成的是    （    ）

  A．铁铸成锅            B．葡萄酿成酒    C．木柴燃烧        D．面包发霉

2．化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。例如。尽管柠檬酸（）存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法错误的是    （    ）

  A．柠檬酸属于有机物

  B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

  C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6：8：7

  D．柠檬酸的水溶液pH<7

3．下列粒子在化学反应中容易失去电子的是    （    ）

4．下列生活中的做法正确的是    （    ）

  A．为了使银耳白净美观，用硫磺加以熏蒸

  B．为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌溉

  C．为了补充维生素，可适量服用维生素制剂

  D．为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用硫酸铜溶液浸泡

5．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是    （    ）

  A．逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料

  B．将废弃的秸杆就地焚烧

  C．积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源

  D．减少使用一次性木筷

6．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是    （    ）

  A．碳酸钠、纯碱、      B．氢氧化钙、石灰石、

  C．氧化钙、生石灰、       D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

7．下列图示实验操作中，正确的是    （    ）

8．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图像。当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（在图4―1中选择）    （    ）

9．图4―2形象地表示了某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中●●、  分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为  （  ）

 A．3：l：2  B．2：l：2    C．1：2：2    D．3：2：2

10．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是    （    ）

  A．溶液的质量减少              B．溶液的质量不变

  C．溶液中溶质的质量分数增大    D．溶液中溶质的溶解度增大

11．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是    （    ）

  A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

  B．中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷

  C．中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子

  D．中化学式上方的“2”表示硫元素为一2价

12．检验钢质完好性的方法之一是：在怀疑有裂纹处涂上稀盐酸，过一段时间后若观察到有粗线裂纹，表明该处确有看不见的细裂纹，检验过程产生粗裂纹的主要原因是  （    ）

  A．裂纹处有炭积存

  B．裂纹处表面积很大，反应快

  C．裂纹处的尘埃起催化作用

  D．裂纹处有氧化铁积存，与盐酸作用

13．已知用二氧化锰固体作催化剂，常温下过氧化氢（化学式为 ）在水溶液中即可分解生成水和氧气。这是实验室制取氧气的一种常用方法。利用下列方法制备和收集气体：①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气，可以采用图4－3所示装置的有    （    ）

   A．①②③    B．②③   C．①③      D．①②③④

14．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料：①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品，其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是    （    ）

    A．①②    B．③④    C．①④    D．②③

15．某固体可能含有中的一种或几种，现对其进行如下实验：

    ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；

    ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；

    ③取②所得溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀。

    分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是    （    ）

    A．肯定有、，无、

    B．肯定有，无、

    C．肯定有、，无

    D．肯定有，无、

16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，图4－4为计算机模拟图。下列说法正确的是  （    ）

  A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

  B．上述变化过程中分子间隔没有发生变化

  C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序

  D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场

17．将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是    （    ）

  A．Zn和稀盐酸    B．和稀硫酸

  C．Cu和溶液    D．固体和稀盐酸

18．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

    物质

    杂质

    试剂或方法

    A

    HCl气体

    NaOH溶液

    B

    溶液

溶液

    溶液

    C

    CO

    点燃

    D

    CuO

19．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是    （  ）

  A．   B．

  C．  D．

20．将质量相等的A、B、C三种金属分别同时放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图4―5所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）

 A．放出的质量是A>B>C           B．金属活动性顺序是A>B>C

 C．反应速率最大的是A                D．相对原子质量是C>B>A

21．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”农业生产中常常用到下列化肥：①过磷酸钙；②硝酸钾③磷酸氢二铵；④氯化钾；⑤碳酸氢铵；⑥尿素。请完成下列填空：   

  （1）属于复合肥料的是（填序号）            。

  （2）能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（自序号）          。

  （3）纯净的尿素中，氮元素的质量分数为           （保留一位小数）。

22．市场销售一种不粘锅炊具（见图4－6所示），内壁涂有一层叫聚四氟乙烯的物质。请推测做涂层的聚四氟乙烯可能具有的性质：          、         、         

23．溶解度曲线能使我们直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况，同时，我们还能在曲线图中找到许多“共同点”，请根据图4-7回答问题：

（1）氯化钠和硫酸锂在0ºC的溶解度均为            g；

（2）它们的溶解度受温度变化的影响都         （选填“很大”或“不大”）

（3）分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用            的方法结晶。

24．化学就在我们身边，它与生产、生活和科技密切相关。

  （1）改良土壤有利于农作物生长。化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH<7，则土壤呈        性，要改良此土壤应该施加适量的            。

  （2）为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为作指示气体，乙硫醇可以燃烧，该反应的化学方程式为：                    。请推断X的化学式为           。

  （3）2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼（Mo）、钌（Ru）等催化剂的作用下，分子断裂并重新组合的过程。其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从中还原出来的。请写出用碳还原的化学方程式：

25．图4－8是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是           

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是                  。根据此规律，可知图中                        。

（3）许多元素是人体生命必需的元素，缺乏钙元素易患            （填序号）。

    ①佝偻病    ②甲状腺肿大    ③坏血病

26．张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）：

    防火措施

    灭火和自救措施

①在家中不存放易燃、易爆物品；

②室内装修多用不易燃烧的材料；

③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品；

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用

①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火；

②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出；

③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻；

④火势太大，不能从室内逃出，撤到花园．等待救援；

⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先    ，再灭火；

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先    ，再灭火

请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议是                （任写一条）。

（2）在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施是                         

（3）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是        （填编号），理由是

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。（不要填在表上的空白处）

  ⑤                      ；⑥                     。

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是                            。

27．在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：溶液、溶液、 溶液、NaOH溶液、稀盐酸。A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：溶液与溶液混合时产生的沉淀不是白色的。实验后，同学在集中清理废液时发现：

  （1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。

  （2）先将A组废液倒人废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒人B组废液时，沉淀全部溶解；再倒人C组废液，观察到有气泡产生。测得混合溶液pH<7．由此可以推断：

A组同学在实验中一定未使用的一种药品是               。

B组同学在实验中一定使用了的一种药品是               。

C组同学实验使用的药品中一定含有的阴离子是           。

 三组废液混合后，废液中含有的沉淀是              。

  28．图4-9甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图4-9乙是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。

（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：                                      

（2）甲图中尾气处理的目的是                                                      

（3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是①                      ；②                      

（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口?

  答：                                                                        

29．“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“研究影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。

  （1）取两支大试管，分别倒入适量的6％、l5％的双氧水，再加人等量的，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）

  ①检验装置的气密性    ②待有连续稳定气泡再排水集气

  ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞

  ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许粉末

(2)图4―10为用试管进行排水法集气时，主要以下4种操作。其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）

（3）取a、b两支试管加入等体积6％的双氧水，再分别加人少许粉末、粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是                       。

（4）再取一支试管倒入适量6％的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是     

                      。

30．“禽流感”是一种H₅N_l病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒。常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价而被广泛使用．从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两名实验员分别设计了如下的实验方案：

    1．甲的实验方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中，加蒸馏水溶解，再加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤。重复2～3次。确认沉淀已洗涤干净的依据是                                                      

（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都可以与碳酸钠溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是                                       。

Ⅱ．乙的方案如图4一ll所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是             ，碱石灰的作用是                      。按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的没有排出；反应产生的未被完全吸收。该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是（填序号）                 

①装置的气密性不好；

②加入的稀硫酸量不足；

③干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和。

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需这种工业烧碱            g。

五、计算题（本题包括2小题，共ll分）

31．浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全。图4-12表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：

    （1）20g溶质质量分数为98％的浓硫酸所含溶质的质量为                  g。

    （2）将20g98％的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为       g，其中溶质的质量分数为          。

32．现有一种和的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先如图4一l2发生反应：，然后才发生反应：。已知：该温度下密度为l．98g／L，实验测得产生的与加入稀盐酸的数据如图4－13所示。

（1）当加入       g盐酸时，才开始产生。

  图中V＝       mL。

（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

  ②原样品中和的质量各是多少?

  （质量分数精确到0．1％，质量精确到0．01g）