氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学程式是：，因此氢氧化钙应保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入 足量的氯化钙溶液 足量的氯化钙溶液	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液 无色酚酞试液	酚酞试液变红 酚酞试液变红	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入，充分反应后，经操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是．
③若没有装置C，则会导致测定结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果．
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．

氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）氢氧化钠的俗称是；氢氧化钙的俗称是．
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液  B．分别通入二氧化碳  C．分别滴加稀盐酸   D．分别加热原溶液至80℃
（3）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同学认为：可能是（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理．理由是．
【实验与探究】
（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．有关化学反应方程式．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO₂，溶液现象（填“有”或“没有”）产生，据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是．
【拓展与延伸】通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑．

氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的是（　　）

A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红

B．俗称熟石灰或消石灰

C．可用于改良酸性土壤

D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用