摘要：(1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为 g. (2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中.形成的稀硫酸的质量为 g.其中溶质的质量分数为 .
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浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时 应注意安全。下图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
(1)20g溶质质量分数为98％的浓硫酸所含溶质的质量为______g。
(2)将20g98％的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为____g，其中溶质的质量分数为_____。
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(2)将20g98％的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为____g，其中溶质的质量分数为_____。
20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g．试求：(计算结果均保留一位小数)
(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数．
(2)配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升？
查看习题详情和答案>>某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
（反应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑）