1．央视经济频道“CCTV倾国倾城”中国名城全球网络推介活动正在进行中，2006年获“联合国最佳人居奖”的扬州已升至第三名。下列做法对保护古城环境无益的是    (    )

    A．大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量

    B．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率

    C．研究开发“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

    D．推广垃圾的分类存放、回放、处理

    2．下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是    (    )

3．图示材料属于合金的是   (    )

4．美国火星探测车在火星大气层中检测到COS气体。该物质属于    (    )

A．单质    B．酸                C．化合物                D．氧化物

5．英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”――不用空调，冬暖夏凉。秘密在于其表面的超薄层物质二氧化矾(VO₂)和钨(W)的混合物。VO₂中V的化合价为    (    )

A．+l                B．+2                C．+3                D．+4

6．下列实验操作错误的是    (    )

7．发展离不开能源。下列说法错误的是    (    )

A．煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料

    B．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”

C．“西气东输”工程让扬州居民用上天然气，对改善扬州环境有益

D．天然气、石油、氢能、生物质能是迫切需要人们开发的新能源

8．1967年，N．H．Willians将微波技术引入化学。后来吉林大学某研究小组利用该技术处理废中的，则该反应是    (    )

A．复分解反应         B．置换反应    C．分解反应    D．化合反应

9．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品。其中显碱性的酸性食品是    (    )

A

B

C

D

食品

鸡蛋清

葡萄

苹果

草莓

食品类别

酸性食品

碱性食品

碱性食品

酸性食品

pH

7.6～8.0

3.5～4.5

2.9～3.3

3.0～3.5

10．高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为：2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH==2X(高铁酸钾)+3KCl+5H₂O，则X的化学式为    (    )

    A．K₄FeO₄        B．K₂FeO₆               C．K₂FeO₄           D．K₂Fe₂O₄

11．如图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是    (  )

A．密度比空气大，极易溶于水              B．密度比空气小，极易溶于水

C．密度比空气大，难溶于水          D．密度比空气小，难溶于水

12．科学饮食是健康的保证。下列说法错误的是    (    )

    A．糖尿病人应控制食用蔗糖、淀粉等糖类食品

    B．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒

    C．油脂、淀粉是膳食的重要组成部分，它们的组成元素不同

    D．维生素摄入量不足会患营养缺乏症

13．下列生产生活中的说法合理的是    (    )

    A．用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢

    B．用CuSO₄溶液和烧碱配制波尔多液

    C．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏

    D．使用化学肥料见效快，对土壤结构无任何破坏

14．下列气体能用如图装置制取，并能实现“随开随用、随关随停”的是  (    )

    A．碳酸钠和稀硫酸制取二氧化碳  B．锌粉和稀硫酸制取氢气

    C．铁粉和稀硫酸制取氢气                   D．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

15．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是    (  )

    A．图中A点表示M、N两种物质在t₁℃时溶解度相等

    B．M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M

    C．t₂℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

    D．t₁℃时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出2g晶体

16．被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸(C₃H₆O₃)合成而得，下列说法正确的是    (    )

    A．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1

    B．乳酸的相对分子质量为90g

    C．90g乳酸完全燃烧时生成的二氧化碳质量132g

    D．乳酸是有机高分子化合物

17．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是    (    )

物质

选用试剂

操作方法

A

Cu(CuO)

O₂

通入氧气并加热

B

CaO(CaCO₃)

――

高温灼烧

C

H₂(H₂O)

稀硫酸

洗气

D

KCl(K₂CO₃)

盐酸

加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶

18．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是    (    )

A．乙和丙中所含元素种类相同    B．甲和丁中同种元素化合价相等

C．该反应中共有三种元素            D．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4

    19．铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将50％的硫酸溶液(密度为d₁g／mL)与10％的硫酸溶液(密度为d₂g／mL)按体积比1：1混合，已知d₁>d₂，所得溶液的溶质质量分数    (    )

A．大于30％    B．等于30％    C．等于60％        D．小于30％

20．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)₂。则下列说法正确的是    (    )

A．整个反应过程中，氯离子个数不变 

B．P点溶液中的溶质只有一种

    C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

    D．沉淀完全时，m₁的数值为80

第Ⅱ卷(非选择题  共60分)

    21．(6分)根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中属于稀有气体元素的是             。

(2)按照要求用表中元素写化学式。

可能引起温室效应的气体         ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体          ；  H、O、Mg组成的一种水垢成分        ；Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)        。

(3) 两者关系是        。(填字母)  A．同种元素  B．不同种元素

生活中处处有化学。

甲、乙是两种常见商品的标签，请根据要求回答22、23两小题。

22．(4分)图甲是某品牌矿物质水的标签，则：

    (1)用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子          、         。

    (2)矿物质水的主要成分是H₂O，请说出其中“2”的含义                           。

    (3)写出有MgSO₄生成的一个化学反应方程式                                   。

23．(3分)图乙是某品牌酸奶的标签，则：

    (1)鉴别牛奶和米汤的常用试剂是             。该品牌酸奶中属于碳水化合物的配料是               。

    (2)小明喝了一杯(200g)该酸奶，则摄入的蛋白质至少            g。

24．(7分)(1)知识在于积累。下面是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整。

    (2)甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇   (CH₃OH)，并将多余的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：

    ①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H₂                                                      ；

    ②CO、H₂在一定条件下化合成甲醇                                          ；

    ③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨                             。

科技改变生活

25．(8分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则

    (1)氮化铝陶瓷属于          。(填字母)  A．金属材料    B．无机非金属材料

    (2)通常情况下，空气中氮气的体积分数为        ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将         (填氧气或氮气)从液态空气中先蒸发出来。

    (3)物质X的化学式         ，制AlN的化学反应方程式                        。

    (4)铝在地壳中的含量居所有元素的第    位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议                                      。

开发海水宝藏

    26．(7分)海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏。

    (1)海水晒盐是利用         (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)的方法。

    (2)工业上从海水中提取镁的流程如图：

写化学反应方程式：

    ①              ；②                  ；③                   。

(3)海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：

    其中操作A的名称为         ，所需要的玻璃仪器有：         、烧杯、玻璃棒。人体必需元素有20多种，缺碘会患                   。

五、(本题包括2小题，共25分)

27．(9分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答    下列问题：

    (1)味精中至少含有       种元素(填数字)。

    (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是        。(填字母)

    A．10 mL          B．50 mL                 C．100 mL

    (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为       →       →         →        。    (填序号)

(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应(NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃)，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入          溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。

②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂    质，可溶性杂质中一定有                         。

③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制    溶液的谷氨酸钠质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为         。

    (有关物质的相对分子质量：NaCl―58.5，AgCl―143.5)

28．(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

问题一：探究铁生锈的条件

    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧    杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是                                    。

(2)反应开始后，甲装置中反应现象是             ，MnO₂的作用             。

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说    明铁生锈主要与         和       有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是                            。

问题二：测定铁锈的组成

    铁锈的成分主要为Fe₂O₃?H₂O，还含有少量的FeCO₃。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe₂O₃?H₂OFe₂O₃+H₂O↑，FeCO₃FeO+CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe₂O₃?H₂O―178，FeCO₃―116)

(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO₂和水蒸气的总质量为        g，D装置中碱石灰的作用是                         。

(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为                    、                 。

(3)经过改进后，测得m(H₂O)=1.80g，m(CO₂)=0.44g，请计算锈铁钉的组成。

    ①锈铁钉中Fe₂O₃?H₂O的质量=         g。

    ②锈铁钉中FeCO₃的质量=          g。

    ③锈铁钉中单质铁的质量分数=         。

(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂?      (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe₂(SO₄)₃==3FeSO₄，Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量为400)

[计算过程]