摘要：A．碳酸钠和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粉和稀硫酸制取氢气 C．铁粉和稀硫酸制取氢气 D．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
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二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．
（1）实验室经常选用稀盐酸和
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会
（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用
（4）甲同学现用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用
（6）测出该废液pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为
（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下图表示正确的为
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（1）实验室经常选用稀盐酸和
大理石或石灰石
大理石或石灰石
作为反应物，发生装置可选用如上图中的B
B
（填字母），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会
有水进入导管
有水进入导管
，说明气密性良好；（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用
AC
AC
方法（填字母）A．燃着木条 B．带火星木条 C．沾有澄清石灰水的玻璃棒 D．涂有酚酞的玻璃片；（4）甲同学现用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水
不一定
不一定
会变浑浊（填“一定”或“不一定”）；（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用
C
C
（填字母）A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠 D．浓硫酸；（6）测出该废液pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为
Ca2+、H+
Ca2+、H+
；（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下图表示正确的为
BD
BD
．二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．
（1）实验室经常选用稀盐酸和______作为反应物，发生装置可选用如上图中的______（填字母），化学方程式为______；
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会______，说明气密性良好；
（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用______方法（填字母）A．燃着木条 B．带火星木条 C．沾有澄清石灰水的玻璃棒 D．涂有酚酞的玻璃片；
（4）甲同学现用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水______会变浑浊（填“一定”或“不一定”）；
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用______（填字母）A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠 D．浓硫酸；
（6）测出该废液pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为______；
（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下图表示正确的为______．
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碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Ⅳ实验结论： ．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足 （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足 时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是 ．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是 ．
（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是： ．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是 mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是 ．
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【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Ⅳ实验结论：
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足
（2）当a、b的质量关系满足
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是
（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是