11．下列事实为化学变化的是(    )

    A．酒精温度计受热酒精柱上升

    B．水在自然界中循环

    C．把块状的氯化钠粉碎

    D．澄清的石灰水长期暴露在空气中出现混浊

    12．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱，下列叙述不正确的是    (    )

    A．核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源

    B．制造“神州五号”宇宙飞船，使用了大量新型材料

    C．有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”。

    D．人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源

    13．固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂，下列气体不能用碱石    灰干燥的是(  )

    A．    B．    C．    D．

    14．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，    溶液颜色的变化是(    )

    A．先变蓝后变紫           B．变红后颜色不再改变

    C．先变红色后变红         D．先变红后变紫

    15．对下列物质：①纯碱  ②食盐水  ③石灰水  ④烧碱  ⑤液态氧  ⑥氯酸钾，分类全部正确的是(  )

    A．碱――①④              B．纯净物――③④⑤

    C．混合物――②⑤          D．盐――①⑥

    16．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物    质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷()组成的叙述中，正确的是(    )

    A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的

    B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

    C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的

    D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的

17．如图，Ⅰ图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。Ⅱ图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是(    )

A.浓硫酸                     B.氢氧化钠           C.氯化钠                     D.氧化钙

18．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为(    )

    A．16g          B．20g          C．40g          D．56g

19．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡(如图)。向左边烧杯加人10g金属锌．向右边烧杯中加人10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是(    )

A．分度盘的左边

B．分度盘的中间

C．分度盘的右边

D．三种情况都有可能

第Ⅱ卷(非选择题  共32分)

    1．某些易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，有的还放入一小袋干燥剂。从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，回答下列问题。

    (1)对充入气体的基本要求是__________________。

    (2)下列气体中，最适宜用来作充人的气体的是____________(填字母)。

    A．空气              B．氮气            C．氧气                  D．氦气

    (3)下列物质都具有很强的吸水性，最适宜作食品干燥剂的是_____________。(填字母)

    A．       B．浓    C．        D．

    2．某海域由于排入生物所需的营养物质后，水中的营养元素含量过高，导致藻类疯狂生长繁殖。已知藻类的化学式为

    (1)则组成藻类的元素有_________种。

    (2)藻类中各元素的原子个数比为__________

    (3)工业和生活污水中造成藻类生长过快的营养元素是____________(填元素符号)

  3．在使用体温计量体温时，若不慎将体温计打破．散落出来的汞所蒸发出的汞蒸气会对人体造成危害，此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应，生成固体硫化汞()

    (1)写出硫与汞反应的化学方程式_____________________。

    (2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象_____________________。

4．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

(1)从表格中可得到的一条信息是_______________。

  (2)在20℃：时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高至60℃，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

5．某同学做实验时发现，盛放溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

实验步骤

实验现象

结论和反应的化学方程式

白色粉末溶于水，形成无色溶液

酚酞变红

溶液呈_________性

溶液由无色逐渐变为红色，并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭

溶液中含有_______离子；白色粉末中有氢氧化钠变质生成的_______。产生其他的化学方程式为_____________。

  1．厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐(食盐)和碱面(纯碱)中的一种?请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)。

    (1)_____________________________________________。

    (2) _____________________________________________。

2．铬()是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

  [作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

    ①Cr>Al>Cu    ②Al>Cr>Cu    ③Al>Cu>Cr

  [查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是__________(填编号)

  ①三种金属的密度 

②Cr能否与酸反应 

③三种金属的导电性。

  [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

  [控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是(    )

  A．除去氧化膜，利用直接反应

  B．使表面光亮，易观察现象

  C．使金属温度相同，易反应

  [记录现象]

金属

Cr

Al

Cu

与盐酸反应现象

气泡产生缓慢，金

属逐渐溶解

气泡产生激烈，金

属迅速溶解

无气泡产生，金属

无变化

  [得出结论]原假设中正确的是_________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式______________。

  (1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液__________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________。

  (2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜．阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。

  l.某研究性学习小组，为了测定纯碱(假定只含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，称取纯碱固体1l.2g，将其加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g。

    请你计算：

(1)反应中产生的质量。

(2)纯碱中碳酸钠的质量分数。