过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

（4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

和   ▲   ；

（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

（8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

（9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］   ▲   ；

【实验反思】：

（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

（12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为   ▲   。

（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

（4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

和   ▲   ；

（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

（8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

（9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］   ▲   ；

【实验反思】：

（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

（12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为   ▲   。

（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

（4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

和   ▲   ；

（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

（8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

（9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］   ▲   ；

【实验反思】：

（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

（12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为   ▲   。

（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

过碳酸钠(Na₂CO₄)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

【实验原理】2Na₂CO₄＋4HCl===4NaCl＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。

(1)装置②的作用是_________________________________________________________；

(2)装置③的作用是_________________________________________________________；

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28 g·L^－1)，则称取的样品质量应大于______g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是________；(填序号)

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5 g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为______________。

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为      ；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是      ；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为      。
（4）操作A的名称是    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、     和      ；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用      。
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是      和      ；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①      ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中      时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①      、④      ；
（8）实验中，水的作用是       ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是       （填化学式）；
（9）实验中，      ，则开始收集气体；（2分）
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］      ；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是      ；
（12）量筒中长导管的作用是      ；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。      ；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为      。
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？      。（只需给出简要的方案）