1.许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是              

A、氯、溴、碘   B、钠、镁、铝   C、烧碱、氢气  D、食盐、淡水

2.焰色反应是检验

A、化合物的性质  B、元素的性质   C、单质的性质  D、离子的性质

3.下列实验操作中①溶解②过滤③取液体试剂④取固定试剂，一定要用到玻璃棒的是

A、①②        B、①③        C、②④       D、②③

4.下列物质容易导电，同时又是电解质的是

A、硝酸钾溶液    B、熔融的氯化钠  C、硫酸铜晶体  D、无水乙醇

5.欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的办法是选用

A、浓盐酸      B、浓硫酸      C、浓硝酸      D、稀硝酸

得分

评卷人

6.中国科技大学钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是：

4Ｎa＋CCl₄           C+4ＮaCl。该成果被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解。其中错误的是

A、金刚石属于金属单质          B、反应过程中元素种类没有改变

C、CCl₄是一种化合物            D、该反应是置换反应

7、下列氯化物中，既能由金属和氯气制得，又能由金属和盐酸制得的是

A、FeCl₂          B、FeCl₃          C、A lCl₃          D、CuCl₂

8、用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂

A、稀盐酸        B、紫色石蕊试液     C、水    D、氢氧化钠溶液

9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

A、一种化合物                        B、两种化合物

C、一种单质和一种化合物              D、两种单质

10、元素X的单质和Y单质及X与Y形成的化合物，能按下图所示关系转化，则X为

A、Na          B、Mg          C、Al         D、Fe

11、amolCu和含bmol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的硝酸的物质的量一定是：

A、（b-2a）mol   B、bmol      C、amol     D、2amol

12、8gNa₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的主混合物与1L.0.2molL^-1的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液最终得固体的质量为

A、8g            B、11.7g        C、15.5g       D、无法计算

13、A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质、在一定条件下可发生如下图所示的转化，其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物、E是最高价氧化物对应的水化物，则A不可能是

A、Cl₂         B、N₂  

C、S          D、C

14、只能表示一个化学反应的离子方程式

A、Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O           B、H⁺+OH^－=H₂O

C、2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑         D、2Fe³⁺ + Fe =3 Fe²⁺

15、XR²⁺+O₂+YH⁺= m R³⁺+nH₂O下列判断正确的是

①m＝4  R²⁺被氧化        ②X=Y  R³⁺是还原产物

③m＝2n  H₂O是还原产物  ④m＝X  R²⁺是氧化剂

A、①③          B、②③      C、③④       D、①④

16、对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是

A、若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应

B、若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B一定为盐和碱

C、若A、B为两种化合物，则C、D也一定是化合物

D、若A、B为酸和碱，则C、D中一定有一种是水。

17、A是一种常见的单质，B、C是中学常见的化合物，A、B、C均含元素x。它们有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）则

A、X元素可能是Al           B、反应①和②一定氧一还反应

C、反应①和②互为可逆反应    D、元素X一定是S

18、某溶液中只含Na^＋、Al^3＋、Cl^－的个数比为3:2:1，则Al^3＋和SO₄^2－的个数比

A、1: 2          B、1: 4         C、3: 4           D、3:2

19、有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下的H₂11.2L，则此混合物可能的组合方式最多有：

A、2种         B、3种         C、4种           D、5种

20.在密闭的容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花引燃三种气体，恰好完全反应，冷却到室温得到一定浓度的盐酸，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比不可能是

A、13:6:1       B、12:5:2        C、11:4:3          D、10:5:4

第II卷（非选择题，共45分）

得分

评卷人

21.（2分）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红的是OH^－的性质，他所设计的下列实验方案中没有意义的是                              。

方案1：取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色。

方案2：取NaCl溶液与酚酞作用，观察溶液颜色。

方案3：测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液颜色。

方案4：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液颜色。

22.（2分）在求相同质量的SO₂和SO₃所含硫原子个数比时，不同的同学采用了不同的解法。

解法1：设SO₂和SO₃的质量均为mg。

×6.02×10²³：×6.02×10²³＝5：4

解法2：设SO₂和SO₃的质量均为mg。

mg? ：mg×＝5：4                         

解法3：设SO₂和SO₃的质量均为mg。

：＝5：4 

根据几种解法在解题思路上差异，你倾向于使用哪一种解法                  。

23、（6分）A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成份，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味气体，它们之间的相互转化关系如下图所示

A 固体 F 气体 C 固体 试题详情             请回答：（1）写出下列的物质的化学式：C        、F        。 （2）写出反应①的化学方程式：                                       。 （3）写出反应③的离子方程式                                       。 （4）指出反应①②反应形式分类中的反应类型①                        ，②                                                            。 试题详情 24.（10分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的。   阳离子 Ag+    Ba2+   A13+ 阴离子 OH-    C1-   SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： ①B和D都不溶于水，也不溶于酸； ②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； ⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上术实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A        ，C        ，D        ，E        。 （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是            。 试题详情 25.（12分）某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。 下面是该小组所做的有关实验的步骤： 试题详情 ①称取某种品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②                                                             ； ③                                                             ； ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； 试题详情 ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。 根据上述实验步骤，回答下列问题： （1）补齐缺少的实验步骤。 （2）实验步骤③所用的玻璃仪器有          、          、          。 试题详情 （3）若味精包装上标注：谷氨酸钠含量≥80.0％，NaC1含量为20.0％。则比样品是否合格？            （填“合格”或“不合格”）。 试题详情 26.（6分）下图中A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写。 试题详情         （1）B的化学式为                      ，目前B被用作                      。 （2）B和a溶液反应的离子方程式为              。 （3）A和a溶液反应的离子方程式为              。 （4）C和过量盐酸反应的离子方程式为            。 得分 评卷人     试题详情 四、计算题（共7分） 27.(3分)已知KCL在24℃时的溶解度为33.2g。若24℃时，某KCl饱和溶液密度 1.16g?ml-1，计算它的物质的量浓度。               试题详情 28.(4分)取4.35g MnO2与足量浓盐酸共热产生氯气，其化学反应方程式为： 试题详情 MnO2+4Hcl(浓) MnCl2+CL2↑+2H2O 计算：（1）在标准状况下产生多少升氯气？       （2）在反应过程中被氧化的氯化氢的物质的量。                 试题详情 一、选择题（共10分） 1.D  2.B  3.A  4.D  5.C 二、选择题（共45分） 6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A   14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D 三、填空题（38分） 21.（2分）方案3    22.（2分）解法3 23.（6分）（1）C、Fe  F、H2  高温 （2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑ （3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O （4）①置换    ②置换 24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3 D  AgCl  E  Ba(OH)2 （2）BaSO4 25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入过量的AgNO3溶液   ③过滤 （2）烧杯、普通漏斗、玻璃棒 （3）合格 26.（6分）（1）SiO2    （2）现代光学及光纤制品的基本原料 （3）SiO2+2OH－= SiO32－ ＋H2O （4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑ （5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓ 四、计算题(共7分) 27.（3分）3.88molL－1       28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总