摘要：A.Na B.Mg C.Al D.Fe

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一、选择题（共10分）

1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

二、选择题（共45分）

6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

三、填空题（38分）

21.（2分）方案3    22.（2分）解法3

23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

高温

（2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑

（3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O

（4）①置换    ②置换

24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3

D  AgCl  E  Ba(OH)2

（2）BaSO4

25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入过量的AgNO3溶液   ③过滤

（2）烧杯、普通漏斗、玻璃棒

（3）合格

26.（6分）（1）SiO2    （2）现代光学及光纤制品的基本原料

（3）SiO2+2OH－= SiO32－ ＋H2O

（4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑

（5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓

四、计算题(共7分)

27.（3分）3.88molL－1      

28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）
试回答：
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不可能是
de
de
（填“序号”）．
a．S   b．N2     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
②B溶液中阳离子的检验方法是
取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在
取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在
．
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（4）若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
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Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H2 6.72L，由此可判断混合物中必定含有                

   A．Na           B．Mg                 C．Al                 D．Fe

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Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2  0.5 g，则混合物中必定含有的金属是

A．钠             B．镁             C．铝             D．铁

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由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5 g，则混合物中一定含有的金属是（    ）

    A.Na                    B.Mg                     C.Al                      D.Fe

   

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由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成混合物12 g，与足量的盐酸反应产生0.5 g H2，则混合物中必定含有的金属是（    ）

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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