16. 有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （   ）

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?         B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

       C．肯定有K⁺、HCO、MnO               D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

2008平顶山市普通高中毕业班教学质量调研考试

化      学

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

3．本卷共6题，共52分。

题号

二

三

四

五

总分

合分人

得分

得分

评卷人

17．（8分）X、Y、A、B、C、D是中学化学常见的物质，且有如下图所示转化关系。气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2，产物中水已忽略：

                                                               气体氧化物X

                                                浓硝酸

气体氧化物X                   固体单质A      

                  点燃                           加热        红棕色气体C

固体单质Y                     固体氧化物B

回答下列问题：

（1）       X分子中含________键（填“极性”或“非极性”），X为________分子(同前)；

（2）       在上述转化过程中，作还原剂的物质有（填物质的化学式）______________；

（3）       A与硝酸反应的化学方程式为____________________________________；

（4）       测定气体C的相对分子质量时，测得的数值与气体C的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_______________________________；

得分

评卷人

18.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别为______________________、_______________________。

（2）写出Y水解的离子方程式_____________________________________________。

（3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中，气体被完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                           。

（4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

得分

评卷人

19．（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________（填序号）

①．向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②．用一团脱脂棉包裹适量的Na₂O₂，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；

③．在某未知溶液中滴加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有SO₄^2―；

④．酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；

⑤．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；

⑥．将SO₂通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；

⑦．将NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；

⑧．在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅。

⑨．将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；

⑩．在盛有某物质x溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则x一定是醛。

20．（10分）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下

述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

                                          止水夹

                      乙酸溶液           大理石

                                         多孔隔板       硅酸钠溶液

                                    A               B

 （1）实验前如何检查装置A的气密性？                                          

                                         ；

   （2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强。

有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：

a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO₂气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀。

b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应。

为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是________（填序号）。

①     在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

②     在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管

③     在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

④     用碳酸钠粉末代替大理石进行实验

下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是___________（填序号）。

①     相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②     碳酸比硅酸易分解

③     相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④     常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

   现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：                                                                 

                                                                      。

得分

评卷人

21． （9分）

乙基香草醛（　　　　　　　　　　）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）根据乙基香草醛结构，该物质可以看成是　　　　　　　　　　　　。

①醛  ②酯  ③羧酸  ④酚  ⑤醇

（2）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：

提示：①ＲＣＨ₂ＯＨ                                RCHO

      ②R―OH+HBr           R―Br+H₂O

　　　③与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

（ａ）上述各转化关系中，下列反应类型没有涉及到的有　　　　　　　　　（填写序号）。

①还原反应     ②氧化反应     ③加成反应    ④取代反应

（ｂ）写出B的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ（                                                          ）是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（                                                 ）合成Ｄ（其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件

例如：                                                          ）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题14分）

得分

评卷人

22．(14分)t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________

A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化₂

（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时混合气体中SO₃的物质的量分数为__________________。

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂      B．向容器中通入少量SO₂     

C．使用催化剂              D．降低温度 

E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

（4）上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，化学平衡将__________移动（填“向右”、“向左”或“不”），混合气体的平均相对分子质量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）t℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 ％，则SO₂的转化率为_______。

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