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一、
17．（每小题2分，共8分）（1）极性，非极性；（2）Mg，C；（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）2NO2=N2O4
18．（每小题2分，共8分）
（1）H C
（2）NH4+ +H2O
NH3•H2O + H+
（3）c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+)
（4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；ΔH=－1264.8 kJ/mol（2分）
19．（3分）②⑧
20．（共10分）（1）仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化（3分，其他合理答案也给分）
（2）①（2分） ；③（2分）。（3）取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5（3分）。
21．（共9分）
（1） ①④ （2分）（2）（ａ）①③ （2分）（ｂ）
（2分）
（3）
（3分）
22．（14分）（1）AB （2）0.1mol.L-1.min-1 14.3% （3）A D （4）向右 增大 （5）80%
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2．
(1)X的元素符号为________，Z元素位于周期表第________周期第________族．
(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)．
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________．
(4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为________．
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2+反应的离子方程式：________．