1、下列说法正确的是（          ）

A、              在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B、 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小

D、              最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

2、反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是（   ）

A. 低温、低压      　　　     B. 低温、高压

C. 高温、高压      　　　     D. 高温、低压

3、 A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是(          )

A、A和M原子的电子总数之和可能为11    B、A和M的原子序数之差为8

C、A和M原子的最外层电子数之和为8     D、A和M原子的最外层电子数之差为7

4、锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是     （         )

A.NaCl      B.Mg      C.NaHCO₃      D.NaOH

5、下列各组性质的比较中，不正确的是（          ）

A．热稳定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃       B．熔点 SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

C．酸性 H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄               D．沸点 H₂Se＞H₂S＞H₂O

6、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g)  2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是（ ）

A. a ＝ b        B. a ＞ b             C. a ＜ b     D. 不能确定     

7、在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A、+4     B、+5       C、+6       D、+7

8、有甲乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得以下数据如下：

实验次数

电极材料

水果品种

电极间距

电压/mV

1

锌

铜

菠萝

3

900

2

锌

铜

苹果

3

650

3

锌

铜

柑桔

3

850

4

锌

铜

西红柿

3

750

5

锌

铝

菠萝

3

650

6

锌

铝

苹果

3

450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 (        )                         

甲同学

乙同学

A

实验6中的负极电极反应如何写？

铝为负极，Al-3e^-＝Al^3＋

B

实验1，5中电流方向为什么相反？

1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C

水果电池的电压与哪些因素有关？

只跟水果的类型有关

D

实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来？

可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

9、沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成C0₂和H₂0时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是                   （   )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)ㄔ2CO₂(g)+4H₂0(1)   ；△H=+890kJ?mol^-1

B.CH₄ (g)+20₂(g)ㄔC0₂(g)+2H₂0(1)    ；△H=+890kJ?mol^-1

C.CH₄(g)+20₂(g)ㄔCO₂(g)+2H₂0(1)      ；△H=一890kJ?mol^-1

D.    CH₄(g)+0₂(g)ㄔ      C0₂(g)+H₂O(1) ；△H= - 890kJ?mol^-1

10．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO + H₂OCO₂ + H₂达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是 （     ）

A．平衡后水蒸气的体积分数与H₂相等    B．平衡后水的转化率为50%

C．平衡后CO的体积与CO₂相等        D．平衡后CO₂的体积分数为20%

11、500ml  KNO₃和Cu(NO₃)₂  的混合溶液中c(NO₃^―)=6.0mol?L^－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为1mol?L^－1        B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol   D．电解后溶液中c(H^＋)为2mol?L^－1

12、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是                （        )

    A．温度相同、体积相同的O₂和N₂             B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．温度相同、密度相等的CO和C₂H₄         D．压强相同、体积相同的O₂和H₂

13、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             （　      　）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol•L^-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

^14、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是

A．无色溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、OH^－

 B．pH＝11的溶液中：S^2－、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

  C．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、NO₃^－

  D．水电离的c(H⁺)＝10^－12mol?L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、K⁺、SCN^－

15、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^－＋4H⁺Al³⁺＋2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH^－＋CO₂HCO₃^－

C．足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe＋4H^＋＋2NO₃^－3Fe^2＋＋2NO↑＋2H₂O

D．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

16、KO₂的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl ^-的位置用O₂ ^- 代替，下列对KO₂晶体结构的描述正确的是

A．和K⁺距离相同且最近的O₂ ^-共有8个

B．和K⁺距离相同且最近的K⁺共有12个

C．和K⁺距离相同且最近的O₂ ^?构成的多面体是正八面体

D．和K⁺距离相同且最近的O₂ ^?构成的多面体是正六面体

17、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是          （        ）

I　　　　　　　　　　　　　II                                       III

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

18、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是     （           ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小      

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

19、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄＋10OH^??8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O；

通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－。

下列叙述正确的是

A．通入甲烷的电极为负极   

B．正极发生氧化反应

C．该燃料电池总反应为：CH₄＋2O₂＋2OH^－＝CO₃^2－＋3H₂O

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

20、下列离子方程式正确的是                  （       ）

A.钠与水反应 N_a+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑                          

B.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

C.硫化亚铁与稀硫酸反应FeS+2H⁺?Fe³⁺+H₂S↑              

D.碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

21、已知0.1 mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，

则下列说法中正确的是                 （   ）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]=[HA^-]+[OH^- ]+2[A^2-]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2-]>[H⁺]>[OH^- ]

22、下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是                                  (        )

A．x是NH₃，y是浓氨水        B．x是S0₂，y是氢氧化钠浓溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

23、将a g Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为                        （       ）

A．0.1 mol?L^-1            B．0.2 mol?L^-1              

C．0.4 mol?L^-1               D．0.8 mol?L^-1

高三月考试卷（12月份）

第一卷：选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

第二卷： 非选择题

24．（7分）已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。                                 

(2)此反应的还原剂是            ，它的氧化产物是                           。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：                                        。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸 生成外，其他的生成物还有               。

B

A

X

C

D

25、（9分）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂()₅，且五种元素中有一种元素的原

子半径是它们所处的同族元素中最小的。

确定：(1)写出各元素的名称：A       B      C     D      X       。

 (2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为            。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为       。

26、（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A______________B____________C____________D______________

  （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．

（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A__________________________，B__________________________，C___________________________

27.（分）已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B⁺组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

 （1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：         、                                 

 （2）[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：          、                                 

 （3）[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：        、                                 

28．（4分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

29．（6分）如图所示的正立方体中有A～Ｆ六个点，其中点A处于立方体的中心，点B～Ｆ均处于立方体的顶点，请从A～Ｆ六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示CO₂和CH₄的分子空间构型。

（1）、     点放置碳原子，         点放置氧原子，可表示CO₂的分子空间构型。

（2）、       点放置碳原子，           点放置氢原子，可表示CH₄的分子空间构型。

（3）写出CO₂和CH₄的电子式            、              。

30．（7分）按要求回答下列问题：

（1）0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为           ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为                            。

（2）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：

   负极：                      ，正极：                     。