摘要：(分)已知某溶液中含有4种离子:A+.B一.H+.OH一.对这4种离子浓度的大小比较.有以下3种说法.请判断离子浓度大小顺序是否正确.你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B+组成物质的化学式(只写一种情况.可以是一种溶质.或两种溶质),你认为一定不正确的.请在相应的空格内填上你选择“不正确 的理由.供选择的离子有:Na+.Ag+.NH4+.Cl-.NO3-.CH3COO-.H+.OH- (1)[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]: . (2)[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]: . (3)[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_38236[举报]
某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol?L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（ ）
| A、无色气体可能是NO和CO2的混合物 | B、由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+ | C、溶液X中所含离子种类共有4种 | D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的同体质量为2.4g |
已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：
根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到
（6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
查看习题详情和答案>>
根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是
增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是c
c
（填编号）．a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
2
2
Fe2++1
1
H2O2+2
2
H+
H+
=2
2
Fe3++2
2
H2O．（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到
坩埚
坩埚
（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1g，再次重复操作，称量其质量为m2g，若m1-m2=0.3，则接下来还应进行的操作是应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
．（6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 14(w2-w1) |
| a |
| 14(w2-w1) |
| a |
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
（写出一种原因即可）．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．
查看习题详情和答案>>
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①
CH3COONa
CH3COONa
；②CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
； ③CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
；CH3COOH+OH-（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
C
C
（填序号）．A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
查看习题详情和答案>>
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①
CH3COONa
CH3COONa
；②CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
； ③CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
；CH3COOH+OH-（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
C
C
（填序号）；A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
① ；② ；③ 。
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：① 、② ；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可能是 （填序号）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成