摘要:A.B.C.D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周已知元素X最高价氧化物的化学式为X2()5.且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的. 确定:(1)写出各元素的名称:A B C D X . (2)写出C.D.X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式.其酸性由强到弱的顺序为 .(3)写出A.B.X气态氢化物的化学式.其稳定性由强到弱的顺序为 .

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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:
A:
Si
Si
,B:
N
N
,C:
S
S
,D:
As
As
,X:
P
P

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4
H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:
NH3>PH3>SiH4
NH3>PH3>SiH4

ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)

[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡
向右
向右
移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
c(I-)(mol/L) c(Fe3+)(mol/L) v[mol/(L?s)]
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值为
C
C

A.m=1、n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1      D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
Fe3+浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”).
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