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一、选择题:(本题包括15个小题,每小题3分,总共45分,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
B
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
D
D
D
A
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(10分)(1)确保氢氧化钠过量 (2分)
(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜);方案3 (4分)
(3)②③⑤ (2分)
(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 (2分)
17.(7分)(1)不能确定 (1分) : Ba2+、Mg2+ (1分)
(2)
阴离子符号
物质的量浓度(mol?L―1)
SO42-
0.1
CO32-
0.2
(2分)
(3)存在: (1分)
溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算,NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在(2分)
18.(10分)Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+,(2分) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH (2分)
或S2-+2H2OS↓+H2↑+2OH-,产物NaOH可循环使用,也可得副产品H2; (2分)
(2)阳离子(Na+),钛(或石墨); (2分) (3)4, 正四面体。 (2分)
19.(8分)(1)铝热 (置换)反应(2分) (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分两步写出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (2分) (4)H2SO4(或HNO3) (2分)
20.(12分)
21.(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分)
(2)16 g (2分) (没单位扣1分) (3)0.1 mol (2分)(没单位扣1分)
(4)0.05<n<0.15(2分)
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到
(5)抽滤装置的仪器有:
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
②本实验的指示剂
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于
④终点颜色的变化:
⑤产品中Fe2+的质量分数为
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:______.
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有______:
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):______.步骤2中溶液趁热过滤的原因是______.
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到______时,停止加热.需经过的实验操作包括:______、______、减压过滤(或抽滤)等得到较为______的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:______、______、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本实验的指示剂______.
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:______.
⑤产品中Fe2+的质量分数为______.
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:______.(用a,b,c回答)
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(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:______.
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有______:
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):______.步骤2中溶液趁热过滤的原因是______.
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到______时,停止加热.需经过的实验操作包括:______、______、减压过滤(或抽滤)等得到较为______的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:______、______、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本实验的指示剂______.
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:______.
⑤产品中Fe2+的质量分数为______.
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:______.(用a,b,c回答)
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(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe34+4CO3Fe+4C02,若有1mol Fe34参加反应,转移电子的物质的量是______mol;
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______;
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向______;
(4)硫酸亚铁晶体常作医药上的补血剂.课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此过程的现象为:______;
②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______(已知溶液中离子浓度小于10-5mol时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、______、灼烧、冷却、称量;
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为______g.(用含a的式子表示)
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(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
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(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______;
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向______;
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04?7H20)常作医药上的补血剂.课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此过程的现象为:______;
②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______(已知溶液中离子浓度小于10-5mol时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、______、灼烧、冷却、称量;
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为______g.(用含a的式子表示)