16. （11分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________________________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为___________________  _______________________________。

17.（13分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式____________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________________（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料――光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。

18. （10分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）若上述反应在850℃进行，反应2秒时n(NO)=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是_____________。用O₂表示从0―2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)              b.容器内压强保持不变      

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)            d.容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO₂气体        b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度              d.选择高效催化剂

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是                                                           ，

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                       ；

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？            ，

原因是                                 ；

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：               

20. (11分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

   已知:X+YZ+W        (1)Y的电子式是_________________________。

   (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

   (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

      a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

      b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

      c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

天水市一中2006级2008～2009学年第一学期期末考试题

化学答题卡

班级                  姓名                 成绩                 

16. （11分）（1）____    __         ____；_____                   ________。

（2）_____     ___________；_____     ___________；_          _____________。

（3）____                                         __________________。

（4）___________________________                ___________________________。

17. （13分）

（1）①___                       _________________________。

②_____      _______     ____                                           ；

____                                          ___     __________________。

（2）_______                                               ___________

（3）____                                                                       

______                                   ___________________。

18.（10分）

（1）___             _____。

（2）____                 _________。v=__                  ______。

（3）___                                                         ___________。

（4）___                                                            ______。

19.（10分）（1）                                                             

（2）                       ；

（3）              ，                                                  

                                                                       ；

（4）                                                                         

20.(11分)     

   (1)______________               ___________。

   (2)__________                  ______________________。

   (3) ①_______________________________________。

②______________________________________________________________。

③___________                  ______________________________________。

  ____________________________________________________。

天水市一中2006级2008～2009学年第一学期期末考试题

化学答案

选择题（每题3分 共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

C

B

D

C

A

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

A

A

C

C

B

非选择题

16. (本题共11分）

(1)CaCl₂（ 2分） （2分）

(2)   （各1分）

(3)Si₃N₄（2分）

(4)2F₂+2OH^-====2F^-+OF₂+H₂O（2分）

17.  (本题共13分)

（1）①SiHCl₃+H₂Si+3HCl（2分）

②SiHCl₃+3H₂O====H₂SiO₃+H₂↑+3HCl （2分） 高温下，H₂遇O₂发生爆炸（2分）

（2）ABCD（4分）

（3）生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；与发生双水解反应，+2+2H₂O====2NH₃?H₂O+H₂SiO₃↓（3分）

18. (本题共10分)

（1） 放热（1分）

（2）b  （2分）1.5×10^-3 mol?L^-1?s^-1（3分）

（3）b  c（2分）

(4)c（2分）

19. (本题共10分)

（1）（4分）B目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；

D目的是除空气中的CO₂，避免反应③发生；

F目的是除空气中的氧气，避免反应①发生

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（2分）

（3）使氮化镁不纯（2分）

如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁（2分）

（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成（2分）

20. (本题共11分) (1)  （1分）

(2)2NH₃(l)NH（2分）

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气（2分）

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O（2分）

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色（2分）

3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO+4H₂O（2分）