（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为           mol/L。

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。

（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为           mol/L。

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显     性 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈     性，醋酸体积     （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。

（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为            mol/L。

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^-)为(    )

A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1

C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

（15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为      ▲      。

（2）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO₄^2－有转化为Cr₂O₇^2－。

①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2－)＝         ▲        ；

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于       ▲     mol·L^－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2－的物质的量浓度为1.5×10^—3 mol·L^－1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄·7H₂O）        ▲       kg。