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（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
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（1）Y的电子式是
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极
某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH-
X-+
+3H2O”。
请完成下列问题：
（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。
（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。
（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。
（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。
（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。
查看习题详情和答案>>3X2+6OH-
5X-+
+3H2O
装置A
装置B
请完成下列问题：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________ 。
（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。
（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。
（4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。
（5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。
查看习题详情和答案>>3X2+6OH-
5X-+
+3H2O
完成下列问题：
(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为___________________________。
(2)装置中A能否省去冰水冷却？_________，理由是_________________________________。
(3)写出装置B电解的化学反应方程式____________________________________。
(4)b极是电源的_________极，理由是____________________________________。
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