2009届山东省枣庄市高三第一学期期末检测试卷

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题  共44分）

注意事项：

       1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

       2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

       3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Mn 55

 

一、选择题（本题包括10小题，每小是与此同时分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是                              （    ）

 

X

Y

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A

氧化物

化合物

纯净物

B

离子化合物

电解质

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

非金属氧化物

酸性氧化物

氧化物

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2．下列说法不正确的是                                                                                         （    ）

       ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

       ②将盐酸、KSACN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

       ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

       ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

       A．只有②               B．①②③               C．①③④               D．①②③④

 

 

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3．下列有关试剂的保存方法，错误的是                                                                 （    ）

       A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

       B．少量的金属钠保存在煤油中

       C．新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中

       D．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

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4．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢盘，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素。下列有关说法正确的是                 （    ）

       A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族

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       B．TiO2、TiO2、、TiO2互为同位素

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       C．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

       D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金

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5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是                                           （    ）

       A．在H2O­2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

       B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

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              C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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       D．常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3NA

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6．已知NH4CuSO3与足量的10 mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）

       A．反应中硫酸作氧化剂                          B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

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       C．刺激性气味的气体是氨气                   D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（    ）

 

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性

2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C

通电

2Cl-+2H2O     2OH-+H2↑+Cl2↑

通电

2Br-+2H2O     2OH-+H2↑+Br2

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

 

 

 

 

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8．下列叙述合理的是                                                                                             （    ）

       A．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应

       B．可用新制Cu(OH)2溶液来测定糖尿病患者尿液中葡萄 糖的含量

放电

       D．雷雨过后，感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O2      2NO，使空气中含有一定量的NO

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9．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是                      （    ）

       A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

       B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

       C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a

       D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

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10．根据以下3个热化学方程式：

       2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=―Q1kJ?mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=―Q2kJ?mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=―Q3kJ?mol-1

       对Q1、Q­2、Q3三者大小关系的判断正确的是                                                   （    ）

       A．Q1>Q­2>Q3                     B．Q1>Q­3>Q2                     C．Q3>Q­2>Q1                     D．Q2>Q­1>Q3

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二、选择题（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）

11．在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)      2C(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是                                                                       （    ）

       A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

       B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

       C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加

       D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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12．下列关于实验现象的描述不正确的是                                                               （    ）

       A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

       B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡

       C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

       D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

 

 

 

 

 

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       A．锌片是负极                                       

       B．两个铜片上都发生氧化反应

       C．石墨是阴极                                       

       D．两个番茄都形成原电池

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14．有关天然产物水解的叙述不正确的是                                                               （    ）

       A．可用碘水检验淀粉水解是否完全

       B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同

       C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

       D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

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15．已知1―18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                                                    （    ）

       A．离子的还原性： Y2->Z-                      B．原子序数：c>b

       C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ                 D．离子半径：aW3+< cY2-

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16．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是                                       （    ）

       A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

       B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋

       C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

       D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉

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17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：

       2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

       下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．KclO3在反应中失去电子                    B．ClO2是还原产物

       C．H2C2O4在反应中被氧化                     D．1 mol KclO3参加反应有2 mol电子转移

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18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是                                                  （    ）

       A．在KI溶液中通入过量氯气

       B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合

       C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中

       D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

 

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

注意事项：

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       1．第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上

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       2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

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可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

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   （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原

反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他

物质生成。请写出A+C→B反应的离子方程式                      。

   （2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A        ，B        ，C        ，D        。

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   （1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，

        ①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则a电极为电源的        （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为        。

        ②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则a电极为电源的        （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为                        。

   （2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将        （填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为                。

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   （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为

                                        。

   （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”），原因是                                        。

   （3）该反应的平衡常数表达式为K=        ，升高温度平衡常数K        （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

   （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则        （用字母代号填空）。

              A．E1减小，E2减小，反应热不变    B．E1减小，E2减小，反应热减小

              C．E1减小，E2增大，反应热减小    D．E1增大，E2增大，反应热增大

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22．（17分）（1）①要配制500 mL 0.200 mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有                                   。

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       需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）            mL。

       ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是            （填代号）。

       A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

       B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

       C．定容时俯视观察液面

       D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

       E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外

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20090205

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                          。

   （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为               。

   （3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。

   （4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是                                    。

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   （5）若实验中使用12 mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是                        

                                                  。          

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23．（8分）（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

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       CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g)  △H<0

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时间/min

CO

H2O

CO2

H2

0

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0.200

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0.300

0

0

2

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0.138

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0.238

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0.062

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0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

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0.116

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0.216

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0.084

 

6

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0.096

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0.266

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0.104

 

   （2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

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        ①表中3min―4min之间反应处于       状态；若c1数值大于0.08 mol?L-1，则温度t       850℃（填“>”、“<”或“=”）。

              ②表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是         。

              A．升高温度                                    B．体积不变，通入水蒸气

              C．缩小体积，增大压强                   D．体积不变以，通入氢气

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）

11．AC  12．BD  13．A  14．B  15．AD  16．C  17．BC  18．D

19．（共6分）

   （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）

   （2）AlCl3  Al(OH)3  Na[Al(OH)4]  NaOH或CO2 NaHCO3  Na2CO3  NaOH

   （共4分，每空1分）

20．（共12分。每空2分）

   （1）①负极  2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）

       ②正极  2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）

   （2）变蓝  O2+2H2O+4e-=4OH-

21．（共13分）

   （1）A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol-1（3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分，本小题不出现负分。）

   （2）增大  降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大（每空2分，第二空只要表达出“降低温度，平衡正向移动”的含义即可得分）

   （3）[C][D]/[A][B]2  减小  （每空2分）

   （4）A（2分）

22．（共17分）

   （1）①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3分，对一个得1分）

△

△

       ②2Cl2+2H2O+C      CO24HCl（2分）

 

 

       ③              （2分。防止倒吸装置1分，试剂名称1分）

       ③储存Cl2（2分）

       ⑤盐酸变稀与MnO2不反应，HCl的挥发（2分。只要答出上述两点即得2分）

23．（共8分。每空2分）

   （1）0.03

   （2）①平衡  >  ②  B

 

 

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