一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）

11．AC  12．BD  13．A  14．B  15．AD  16．C  17．BC  18．D

19．（共6分）

   （1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（2分）

   （2）AlCl₃  Al(OH)₃  Na[Al(OH)₄]  NaOH或CO₂ NaHCO₃  Na₂CO₃  NaOH

   （共4分，每空1分）

20．（共12分。每空2分）

   （1）①负极  2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-）

       ②正极  2Cl^-=Cl₂↑+2e^-（或2Cl^―2e^-=Cl₂↑）

   （2）变蓝  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

21．（共13分）

   （1）A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol^-1（3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分，本小题不出现负分。）

   （2）增大  降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大（每空2分，第二空只要表达出“降低温度，平衡正向移动”的含义即可得分）

   （3）[C][D]/[A][B]²  减小  （每空2分）

   （4）A（2分）

22．（共17分）

   （1）①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3分，对一个得1分）

△ △        ②2Cl2+2H2O+C      CO24HCl（2分）            ③              （2分。防止倒吸装置1分，试剂名称1分）        ③储存Cl2（2分）        ⑤盐酸变稀与MnO2不反应，HCl的挥发（2分。只要答出上述两点即得2分） 23．（共8分。每空2分）    （1）0.03    （2）①平衡  >  ②  B     （2011?上海模拟）下列叙述中正确的是（　　） A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 查看习题详情和答案>> （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 O＞N＞C O＞N＞C ． （2）B的氢化物的分子空间构型是 三角锥型 三角锥型 ．它是 极性分子 极性分子 （填极性和非极性）分子． （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为 N2O N2O ． （4）E的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s2 ， （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为 NH4NO3 NH4NO3 ． 查看习题详情和答案>> （2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4． （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内． （2）反应中，被氧化的元素是 正二价的锰元素 正二价的锰元素 ，氧化剂是 NaBiO3 NaBiO3 ． （3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目． 查看习题详情和答案>> （2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是 放热 放热  反应（填写“吸热”、“放热”）． （2）前2s内的平均反应速度v（N2）= 1.875×10-4mol/L?s 1.875×10-4mol/L?s ． （3）此反应的平衡常数表达式为K= c(N2)c2(CO2) c2(CO)c2(NO) c(N2)c2(CO2) c2(CO)c2(NO) ． （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 CD CD ． A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积． 查看习题详情和答案>> （2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图． 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 MnO2+4H++2Cl-  加热  .   Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-  加热  .   Mn2++Cl2↑+2H2O ． （2）装置A中g管的作用是 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气 ；装置C中的试剂是 浓硫酸 浓硫酸 ； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 ． （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 Al、P、Cl Al、P、Cl （填写元素符号）． （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？ 否 否 （填“是”或“否”），请说明理由 KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 ． ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 4.480% 4.480% ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总