摘要:①表中3min―4min之间反应处于 状态,若c1数值大于0.08 mol?L-1.则温度t 850℃(填“> .“< 或“= ). ②表中5min―6min之间数值发生变化.可能的原因是 . A.升高温度 B.体积不变.通入水蒸气 C.缩小体积.增大压强 D.体积不变以.通入氢气

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一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、选择题(每小题3分,共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)

11.AC  12.BD  13.A  14.B  15.AD  16.C  17.BC  18.D

19.(共6分)

   (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)

   (2)AlCl3  Al(OH)3  Na[Al(OH)4]  NaOH或CO2 NaHCO3  Na2CO3  NaOH

   (共4分,每空1分)

20.(共12分。每空2分)

   (1)①负极  2H++2e-=H2↑(或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-

       ②正极  2Cl-=Cl2↑+2e-(或2Cl2e-=Cl2↑)

   (2)变蓝  O2+2H2O+4e-=4OH-

21.(共13分)

   (1)A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol-1(3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分,本小题不出现负分。)

   (2)增大  降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大(每空2分,第二空只要表达出“降低温度,平衡正向移动”的含义即可得分)

   (3)[C][D]/[A][B]2  减小  (每空2分)

   (4)A(2分)

22.(共17分)

   (1)①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3分,对一个得1分)

       ②2Cl2+2H2O+C      CO24HCl(2分)

 

 

       ③              (2分。防止倒吸装置1分,试剂名称1分)

       ③储存Cl2(2分)

       ⑤盐酸变稀与MnO2不反应,HCl的挥发(2分。只要答出上述两点即得2分)

23.(共8分。每空2分)

   (1)0.03

   (2)①平衡  >  ②  B

 

 

在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

(1)CO和H2O浓度变化如上图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=           

0~4min的平均反应速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将       ,该反应的化学反应速率将    (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,

容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

①表中3min~4min之间反应处于_________状态; c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________

a.增加水蒸气                  b.降低温度    

c.使用催化剂                  d.增加氢气浓度

(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态           (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是            

 

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在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应

的平衡常数K=           

0~4min的平均反应速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将        ,该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,

容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min~4min之间反应处于_________状态; c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________

a.增加水蒸气                   b.降低温度    

c.使用催化剂                   d.增加氢气浓度

(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态            (填“是”与“否”),此时v(正)    v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是            

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