6．生活中有很多化学问题。下列判断正确的是
A．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因（C₈H₁₀O₂N₄）属于有机物

C．食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料
D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

7．反应I 与II 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应
2NaI + MnO₂ + 3H₂SO₄ == 2NaHSO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + I₂（I )              

2NaIO₃ + 5NaHSO₃ == 2Na₂SO₄ + 3NaHSO₄ + H₂O +I₂（II )

下列分析正确的是
A．随着反应的进行，反应I 与II 的溶液酸性均增强
B．氧化性： MnO₂ ＞ SO₃^2― ＞ I₂
C．反应II 随着反应的进行，速率加快
D．反应I 与II 生成等量I₂ 时转移的电子数为1 : 1

8．下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是
A．向Fe (OH)₃胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解
B．向少量苯酚溶液中滴人溴水，有白色沉淀产生
C．向盛有少量MnO₂的烧瓶中加人盐酸，加热，有黄绿色气体产生

D．向盛有少量铜片的试管中加人H₂SO₄，加热，有气体放出

9．下列说法一定正确的是

A．晶体熔化时，都仅发生物理变化
B．若H⁺(aq) + OH^―(aq) == H₂O(l);ΔH== 一57.3kJ/mol，则中和热为一57.3kJ / mol

C．溶液的pH 变小，其酸性必定增强

D．原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合

10．苯甲酸常用作食品添加剂，下列有关苯甲酸的说法正确的是

A．其同系物中相对分子质量最小的是C₇H₆O₂
B．其分子中所有碳原子共面
C．若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9 : 10 的酯，则该醇一定是乙醇

D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂

11．某溶液中存在的离子有S^2一、HS^一、OH^一、Na^＋、H^十。下列对该溶液的有关叙述正确的是
A．溶液中一定是：c（Na⁺ ) > c（S^2一）> c ( OH^一）> c ( HS^一）> c ( H⁺ )

B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S 或NaHS 或两者的混合物
C．该溶液只能是碱性或酸性
D．加水稀释，溶液中c ( H⁺）可能增大，也可能减小或不变

12．向申、乙两个容积均为1 L 的恒容容器中分别充人2 mol A、2 mo1B 和1 mol A、1 mol B。相同条件下发生如下反应：A(g) + B (g)  xC (g）；ΔH < 0 。测得两容器中c ( A )随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是

A．x 可能等于2 也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充人C ，则再次达到平衡时，    　A 的体积分数减小

C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2 L ，则平衡时乙容器中：0.25rnol / L < c（A ) < 0.5mol / L

13．一族件下，a mol甲烷与足量水蒸气发生如下反应：

将生成的H₂与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为x；再将氨催化氧化后完全转化为HNO₃，则所得HNO₃的物质的量为
A．4/3 ax mol      B．16/9 ax mol      C．8/3 ax mol      D．2 ax mol

26． ( 13 分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元索，原子序数依次增大．A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

( 1 ）y的电子式为_________________；w属于__________ （填“极性”或“非极性）分子；

( 2 ）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为__________________________；

( 3 ）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；  A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力

( 4 ）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________________________、_______________________________________（用离子方程式表示）；

( 5 ）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为_________________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变，' ) 。

27．( 16分）有机物A 由C 、H 、O 、Cl 四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。当A 与Cl₂分别在Fe 作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1 : 1 反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A 与NaHCO₃ 溶液反应时有气体放出. A 经下列反应可逐步生成B~G。

( 1 ) A 的化学式为________________, D 的结构简式为_______________；

( 2 ）上述反应中属于取代反应的是___________________（填编号）；

( 3 ) C 中含氧官能团的名称为__________________________；

( 4 ) E 的同分异构体中，满足① 苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个 ―CH₃；② 能发生银镜反应；③ 属于酯类．则其结构简式为（写3 种）：

____________________、___________________________、_____________________

( 5 ）写化学方程式（有机物写结构简式）：

A 与NaOH 的醇溶液共热：_______________________________________________

E 在一定条件下生成F：__________________________________________________

28．( 16分）已知① ~ ④ 均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P 为气体，E 为分子中原子个数比为1 : 1 的液体．A 的相对分子质量为120 . （个别反应的产物已略去）

试回答卞列问题：

( 1 ) A 的化学式为__________；工业上反应① 所用的设备名称是__________

( 2 ）反应② 的实验中，还需用到的药品是_______________、_______________

( 3 ）反应④ 的化学方程式为_____________________________________该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是_____________________________________________________。

( 4 ) P 与N 反应的产物之一能和K 的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成．写出该产物与K 以物质的量按1 : 2 反应的离子方程式：___________________________________。

( 5 ) 硫酰氯（SO₂Cl₂）是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料．可由下列反应制取：

某学习小组认为，工业上为提高反应速率和SO₂Cl₂的产率，可采取下列两种方法：

I．不断移走SO₂Cl₂；

II．采用高温

请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

29．(15分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状态，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积交化）

试回答下列间题：

( 1 ）将铜粉分散在石棉绒中的原因是____________________________________．

( 2 ）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A 、B 、C 反应后，进人D 中的气体是

_________________（填化学式），通人该气体的目的是_____________________________进行此步操作时应关闭_______________，打开_________（填k₁、k₂或k₃）。

( 3 ）若C 装里的硬质玻璃管中出现堵塞，则B 中可能出现的现象是_______ __________________________________________________________________；

( 4 ）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D 中滴加浓硝酸．待Cu 和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D 中加人CCl₄至满，则D 中一定发生反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________________。

( 5 ）若E 中出现倒吸，可采取的应急操作是________________________________。

( 6 ）I．从E 装置所得溶液中取出25.00 mL ，加两滴酚酞，用0.1000mol / L NaOH 溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH 溶液18.00 mL ，则E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为______________mol / L。

II．若实验测得F 装置所收集到的气体体积为139.00 mL ，如铜和一定量的浓硝酸反应________(填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：

__________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。