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6、B 7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、A 13、C
26 . ( 13 分） ( 1 ) y的电子式： 
（ 2 分） 非极性（ l 分）
( 2 ) 87 ( l 分）
( 3 ) C ( 1 分）
( 4 ）碱（ 1 分） NH3?H2O 
NH4+ + OH一（2分）
CO32― + H2O HCO3― + OH一（ 2 分）
( 5 ) 2NH3 一 6e一+ 6OH― == N2 + 6H2O ( 2 分） 减小（ 1 分）
27 . ( 16 分）
( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有错扣 1 分）
( 3 ）羟基（ l 分）羧基（ 1 分）
28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS2 ( 2 分） 沸腾炉（1分）
( 2 ）氯酸钾（或KClO3）（ 1 分） 镁条（或 Mg ) ( 1 分）
防止产生的Cl2和H2混和发生爆炸（ l 分），避免Cl2和NaOH反应，使生成的 NaOH不纯（ 1 分）
( 4 ) 6Fe2+ ＋3ClO一＋ 3 H2O == 2Fe(OH)3↓＋3Cl―＋ 4Fe3 + ( 2分）
( 5 ) I．不合理（ 1 分），因为 SO2Cl2为液体，移走 SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和 SO2Cl2的产率影响不大） ( l 分）
II．不合理（ 1 分），该反应为放热反应，升高温度会降低 SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（ 2 分）
29．( 15 分）
( 1 ）增大铜粉与氧接触面积， 使反应迅速、充分（ 2 分）
( 2 ) N2 ( 1 分），排出 D中的空气（1分） 关闭 k3（ 1 分） 打开 kl、 k2 ( 1 分）
( 3 ) 锥形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）
( 4 )Cu 十2NO3―＋ 4H + === Cu 2+ + 2NO2↑＋ 2H2O ( 2 分）
( 5 ) 向下调节量气管（或及时关闭 k3 ) ( 1分，其它合理答案也可给分）
( 6 ) I . 0.0720 mol / L ( 2 分）
II．有（ 1 分） E 装置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸时产生的NO 约为 80.6mL， 而试管中原有 50 mL N2，二者之和小于139.00 mL ，说明生成 NO2 的同时有 NO 生成（ 2 分）。
(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
① ② ③ ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ；
（3）可通过反应Fe3++ SCN— Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。
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(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
① ② ③ ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ；
（3）可通过反应Fe3+ + SCN—
Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。
(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
① ② ③ ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ；
（3）可通过反应Fe3+
+ SCN— 
Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。
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（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
① ② ③ ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ；
（3）可通过反应Fe3+ + SCN—
Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。
（1）I元素在元素周期表中的位置 ；M中阴离子的结构示意图： 。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为 。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
① 溶液P与KSCN溶液：_____________________________________ ___；
② G与N的反应：______________________________________ __________；
③ K与L的反应：___________________________________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
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