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6、B 7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、A 13、C
26 . ( 13 分） ( 1 ) y的电子式： 
（ 2 分） 非极性（ l 分）
( 2 ) 87 ( l 分）
( 3 ) C ( 1 分）
( 4 ）碱（ 1 分） NH3?H2O 
NH4+ + OH一（2分）
CO32― + H2O HCO3― + OH一（ 2 分）
( 5 ) 2NH3 一 6e一+ 6OH― == N2 + 6H2O ( 2 分） 减小（ 1 分）
27 . ( 16 分）
( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有错扣 1 分）
( 3 ）羟基（ l 分）羧基（ 1 分）
28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS2 ( 2 分） 沸腾炉（1分）
( 2 ）氯酸钾（或KClO3）（ 1 分） 镁条（或 Mg ) ( 1 分）
防止产生的Cl2和H2混和发生爆炸（ l 分），避免Cl2和NaOH反应，使生成的 NaOH不纯（ 1 分）
( 4 ) 6Fe2+ ＋3ClO一＋ 3 H2O == 2Fe(OH)3↓＋3Cl―＋ 4Fe3 + ( 2分）
( 5 ) I．不合理（ 1 分），因为 SO2Cl2为液体，移走 SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和 SO2Cl2的产率影响不大） ( l 分）
II．不合理（ 1 分），该反应为放热反应，升高温度会降低 SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。因此，应选择适当的温度。（ 2 分）
29．( 15 分）
( 1 ）增大铜粉与氧接触面积， 使反应迅速、充分（ 2 分）
( 2 ) N2 ( 1 分），排出 D中的空气（1分） 关闭 k3（ 1 分） 打开 kl、 k2 ( 1 分）
( 3 ) 锥形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）
( 4 )Cu 十2NO3―＋ 4H + === Cu 2+ + 2NO2↑＋ 2H2O ( 2 分）
( 5 ) 向下调节量气管（或及时关闭 k3 ) ( 1分，其它合理答案也可给分）
( 6 ) I . 0.0720 mol / L ( 2 分）
II．有（ 1 分） E 装置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸时产生的NO 约为 80.6mL， 而试管中原有 50 mL N2，二者之和小于139.00 mL ，说明生成 NO2 的同时有 NO 生成（ 2 分）。
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。
查看习题详情和答案>>一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K= ，温度升高，K （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为 （溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）
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一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。
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（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：
。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
。
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一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
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