辽宁省锦州市08-09学年普通高中高一上学期期末考试
高 一 化 学
考试时间：90分钟 总分：100分
注意事项：本试卷分为第I卷和第II卷两部分。第I卷48 分，第II卷52 分。 请将第I卷的答案涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1， C：12 ，O：16，S：32，N：14，Na:23
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（共48分，每小题2 分，共24小题，每小题只有一个正确答案）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
3.下列反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
4.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl
B、Cl
5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
7．下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠
B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
10.能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
11.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、活性炭
12.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
13.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸
D、氨水
14.标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、
15．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
16．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气 C．加入铜粉
D．加入铁粉
17．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是
A．铜
硝酸铜
B．铜
硫酸铜
硝酸铜
C．铜
氯化铜
硝酸铜 D．铜 氧化铜 硝酸铜
18．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－
19、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
20、向50 mL 18 mol?L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
21．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
22．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
24．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是C
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
第II卷（非选择题，共52 分）
二、填空题（共23个空,每空2分,共46分）
25．质量都是
26.用下列仪器的编号回答问题：每小题1分，共3分
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
27．.实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是 __ 、 _____ 、 _______ 。
28．Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 （填褪色或不褪色），反应方程式为：
____ 。
29.通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
30．已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、 。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
31（6分）常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加
辽宁省锦州市08-09学年普通高中高一上学期期末考试
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（共48分，每小题2 分，共24小题，每小题只有一个正确答案）
13 D 14 D
第II卷（非选择题，共52 分）
二、填空题（共23个空,每空2分,共46分）
25. CO2 NH3 CO2
26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
27．氧化剂 酸性 还原剂，酸性
28．不褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
29. H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑
CO2 + 2OH― = H2O + CO32―
CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―
30．(1) A：BaCl2 B：FeSO
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
三、计算题（写出必要的计算过程。6分）
31.解：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=
所以，m(NaNO3) =
c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)
= 3.02mol/L …………………………………………… ……... 3分
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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