Question

12．某氧气瓶的容积V=30L，在使用过程中，氧气瓶中的压强由P₁=100atm下降到P₂=50atm，且温度始终保持0℃．已知在标准状况1mol气体的体积22.4L．求：使用掉的氧气分子数为多少？（阿伏加德罗常数为N_A=6.0×10²³mol^-1，结果保留两位有效数字）

Answer 1

分析 气体的温度不变，发生等温变化，根据玻意耳定律求出氧气瓶内的用掉的气体在标准状态的体积，再根据阿佛加德罗常数求出分子数即可．

解答 解：用气过程中，温度不变，由p₁V₁=p₂V₂，
其中p₁=100 atm   p₂=50 atm
用掉的气体在压强是50atm时的体积为△V
△V=V₂-V₁=30L                    
设用掉的气体在标况下的体积为 V₃
p₂△V=p₃V₃                     
其中p₃=1 atm
解得：V₃=1500L
用掉的气体的分子个数：n=$\frac{{V}_{3}^{\;}}{{V}_{mol}^{\;}}{N}_{A}^{\;}$               
解得：n=4.0×10²⁵个                  
答：使用掉的氧气分子数为$4.0×1{0}_{\;}^{25}$个

点评 本题考查了玻意耳定律的应用，注意把变质量的问题转化为定质量的问题，还要注意把体积转化成标准状态的体积．