题目内容
【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。
A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
【答案】（1）b；分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
（2）①C
②洗掉浓硫酸和过量的乙酸
③d
（3）77.1%
【解析】
试题分析：（1）为了保证冷凝管中充满水，应从b进水；酸醇反应生成酯和水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率。（2）①乙酸乙酯含有含有乙酸和乙醇浓硫酸等杂质，先加入碳酸钠溶解乙醇，反应乙酸，再水洗最后用硫酸镁干燥，蒸馏，故选C。②饱和碳酸钠溶液能洗掉浓硫酸和过量的乙酸。③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先从下口放出水溶液，再从上口倒出乙酸丁酯，选d。（3）乙酸的质量为16.0×1.1=17.6g，正丁醇的质量为12.0×0.8=9.6g，则说明正丁醇少量，假设正丁醇完全反应，生成乙酸丁酯的物质的量为xmol，74/9.6=1/x，解x=9.6/74mol，水的质量为18克，物质的量为1mol，则产率为1/（9.6/74）=7.4/9.6=77.1%
