题目内容
【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，再入________，最后加入________。
（2）试管a中发生反应的化学方程式是________________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是_______________________________________________________。
（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________________________。
（4）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象_________________________________。
【答案】（1）乙醇，浓硫酸，乙酸；（2）C2H5OH＋CH3COOH 
CH3COOC2H5＋H2O，取代反应，防暴沸；（3）反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯；（4）试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸的浓度大于乙醇，密度大的加入到密度小的液体中，防止受热不均，造成液体飞溅，乙醇比较廉价，因此所加顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；（2）试管中发生酯化反应，依据酸去羟基醇去氢，其反应方程式为：C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O，取代反应或酯化反应，因为都是液体参加反应，需要加热，为防止暴沸，需要加入碎瓷片或沸石；（3）挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，饱和碳酸钠的作用是①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，使之析出；（4）乙酸乙酯为液体，且密度小于水，不溶于水，出现分层现象。
