A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个

B. 晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋

C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个

D. 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1

下列说法错误的是

A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

C. 电解质中加入硫酸能增强导电性

D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.与组成的混合物中，含有的电子数目为

B.（标准状况）与足量乙烷反应时，断裂的键数目为

C.浓度均为的、溶液中，数目前者比后者多

D.[电离方程式：]消耗数目最多为

A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D. 该原子的轨道表示式为

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

(1)①的元素符号是________，⑤的原结构示意图是________________；

(2)以上元素中，金属性最强的是________________(填元素符号)；

(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”或“两”)；

(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；

(5)元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；

(6)少量元素③的单质通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；

(7)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。

A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。