【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：

(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。

(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。

(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：

①的配位数为____________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。

③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。

(1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。

③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

A.加压B.向体系中再通入一定量SO2

C.升高温度D.加催化剂

(3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。

(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。

①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱电解质）

②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。

(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。

①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)

A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4

②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。

(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末，立即盖上橡皮塞；

Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中，观察现象；

Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO2气体……

回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO2气体的作用为________________________。

(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。

【题目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是( )

A.A点：

B.B点：

C.C点：

D.O点：

A.AB.BC.CD.D

【题目】pc类似pH，是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为，则该溶液中离子的pc=2。下列叙述正确的是( )

A.用0.01mol·L-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大

B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，pc(Na+)=2pc(CO)

D.常温下，纯水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14

【题目】常温常压下，H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是( )

A.物质2中的O2是处于被吸附活化状态

B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为

C.物质4可能为

D.反应具有自发性

A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2

B.负极的电极反应式为

C.若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2

D.当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

【题目】180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是( )

A.该反应的化学方程式：

B.在0~3 min内，的平均反应速率为

C.在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态

D.10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率