【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__。
（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。
（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。
②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。
③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出热量：36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v(H2)=__。
②下列叙述正确的是__(填字母)。
a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76
c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d.平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ
e.两容器达到平衡时所用时间：t1>t2
（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__。
②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。
③M点对应的H2转化率是__。
【题目】氨是一种重要的化工产品。
（1）标准状况下，1 mol NH3的体积约为________L。
（2）实验室制取NH3的化学方程式为______________。
（3）收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选用___做干燥剂。
（4）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与 NH3 含量的一些实验数据：
压强MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量（体积分数%） | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之___（填字母）。
A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变